水的电离和溶液的酸碱性演示幻灯片.ppt

* ——水的电离和溶液的酸碱性 水溶液中的离子平衡 1、水的电离 （1） H2O H++OH- H2O + H2O H3O+ + OH- （2）水是极弱的电解质 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 一:水的电离和水的离子积 KW = c（H+）·c（OH-） =1× 10-14 2、水的离子积常数 ★ 25℃时 如果升高温度Kw会如何变化?为什么? 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。 ▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。 （5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) （4）常温下,任何稀的酸碱盐的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－)=1×10－14 （3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度. （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 【小结】 对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 加碱 加酸 加热 Kw C(H+)C(OH-)浓度大小关系 C(OH-) C(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 ▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 中性 正反应 增大 增大 C(H+)=C(OH-) 增大 酸性 逆反应 增大 减小 C(H+)C(OH-) 不变 碱性 逆反应 减小 增大 C(H+)C(OH-) 不变 H2O H++OH- 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二:影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、盐 4、温度 抑制水的电离，KW保持不变 抑制水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变 升高温度促进水的电离，KW增大 注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大 5、加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变 加入强酸 增大[OH-] 增大[H+] 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐 升高温度 降低温度 加入强酸及中强酸的酸式盐。 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 【总结】 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液 (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 解： C(H+)= 由Kw = C(H+)· C(OH-)，得 C(OH-)= C(HCl)=1×10-3 mol/L Kw C(H+) = 1×10-14 1×10-11 mol/l = 1×10-3 mol/l 解： C(0H-)= 由Kw = C(H+)· C(OH-)，得 C(H+)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L Kw C(OH-) = 1×10-14 1×10-13 mol/l = 0.1mol/l （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C(OH-) 是多少？水电离产生的 C（H+）呢？ (1)解：C水（H+）=C水（OH-） = 1×10-9 mol/l 1×10-14 1×10-5 = Kw C(H+) = (2)解：C水（OH-）= C水（H+） = 1×10-9 mol/l 1×10-14 1×10-5 = C(OH-) = Kw 【学以致用】 mol/l mol/l 思考与收获： 在酸性溶液中： Kw = C(H+)酸· C(OH-)水 在碱性溶液中： Kw = C(H+)水C(OH-)碱· 在溶液中水电离; C(H+)水= C(OH-)水 思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 5、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（ ） A、A＜ B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B C 6