酸碱平衡与酸碱滴定法演示课件.ppt

* 分布系数 与pH的关系 HAc Acˉ 4.74 0.5 当pHpKa时，HA为主要存在型体； 当pHpKa时，A-为主要存在型体； 当pH=pKa时， HA 与A-各占一半。 回顾 * 缓冲溶液定义及作用原理 缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。 实验： 50ml纯水，pH = 7 50mLHAc-NaAc溶液 [c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1] pH = 4.74 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl pH = 3 pH = 4.73 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH pH = 11 pH = 4.75 缓冲溶液定义及作用原理 缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。 由弱的共轭酸碱对组成的体系： HAc-Ac- ，NH4+-NH3， H2CO3-HCO3-， H2PO4--HPO42- 某弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲体系 某弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲体系 某弱酸HA与其共轭碱A-组成的缓冲体系 H+ OH- 作用：使pH稳定在一个较窄的范围。 缓冲溶液的作用机制 补充：高浓度强酸强碱则是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入不敏感而达到稳定pH 值的作用的。 缓冲溶液定义及作用原理 由Ca mol/L HA 和Cb mol/L A- 构成的共轭酸碱平衡： + A- H+ HA 缓冲能力的大小决定于： 1、酸与共轭碱（碱与共轭酸）的总浓度： 共轭酸碱对的总浓度越大，缓冲能力越大。 2、缓冲比： Ca/Cb或Cb/Ca； Ca/Cb或Cb/Ca越接近1，缓冲能力越大，为1时最大 缓冲溶液定义及作用原理 酚酞 强酸滴定弱碱 滴定反应 （3） 强酸滴定弱碱，只可用在酸性介质变色的指示剂。 （2） 化学计量点落在酸性介质；pH 7 甲基橙 甲基红 双指示剂法 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 试样 V1 取一份试样 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 红色 无色 V1 黄色 橙色 V2 V2不是V总 酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法 V2 第一步 第二步 （1）采用酸碱指示剂 ── 酚酞 变色范围 pH： 8.0～9.6 无色 ----红色 （2） NH3·H2O?NH4++OH- 加NH4+，平衡左移 影响酸碱平衡的因素 2、同离子效应 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 试样 V1 取一份试样 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- 红色 无色 V1 酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： 9.6 8.0 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 试样 V1 取一份试样 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- 红色 无色 V1 酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： 9.6 8.0 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 试样 V1 取一份试样 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- 红色 无色 V1 酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： 9.6 8.0 （1）采用酸碱指示剂 ── 甲基橙 (橙红色) 变色范围： pH： 3.1～4.4 红色 ----黄色 （2）HAc ? Ac- + H+ 加Ac-,平衡左移 影响酸碱平衡的因素 2、同离子效应 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 试样 V1 取一份试样 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 酸碱指示剂的应用——混合碱分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： 4.4 3.1 H2O HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 黄色 橙色 V2 双指示剂法 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 红色 无色 V1 黄色 橙色 V2 第一步 第二步 第一步用掉的酸的量 第二步用掉的酸的量 酸碱指示剂的应用