酸碱中和滴演示课件.ppt

课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 酸碱中和滴定 二、原理 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O n(H+)=n(OH-) 　C(标)·V(标)=C(待)·V(待) 三、所用仪器 栏目链接 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 酸式滴定管 碱式滴定管 0刻度处 25ml刻 度处 25ml酸式滴定管 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性或强氧化性的溶液。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定管主要用来： 精确地放出一定体积的液体 0刻度处 25ml刻 度处 ② 0刻度在上方，最小刻度为0.1ml,精密度：0.01ml，读数时要读到小数点后两位。 ③全部盛满溶液时，体积大于所标容积 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 2、酸式滴定管和碱式滴定管的共同点 ①上端标有：温度、容积、0刻度； 四、滴定操作步骤 （1） →洗涤 →润洗→装液→调液→读数 （2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 检漏 五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。 滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 四、指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色 （3）、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49） 七、中和滴定误差分析： 1、中和滴定实验产生误差的原因： ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确 ⑵、中和反应终点判断不准确 2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为： 结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————； 偏大 偏小 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 * * * * * * * * * * * * 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 * * * * * * * * * * * * * * * *