[工学]2011-分析化学课件-第三章 滴定分析.ppt

第三章 滴定分析 名词术语----滴定分析法 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 ２．间接滴定方式 滴定分析结果计算 第五节滴定分析结果的计算 一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系 aA＋bB = cC＋dD 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全 nA：nB = a：b 二、被测物质量分数的计算 若被称取试样的质量为G，测得被测物的质量为m，则被测物在试样中的质量分数为x 2、以下试剂能作为基准物的是 ( ) A.干燥过的分析纯CaO B.分析纯SnCl2·2H2O C. 光谱纯Fe2O3 D. 99.99%金属铜 3、几点结论 （1）在某一给定离子强度的溶液中，具有给定电荷的离子将具有大约相同的活度系数，而与它们各自的浓度无关； （2）随着离子电荷的增大，离子活度系数的计算可靠性降低； （3）混合电解质溶液中离子活度的计算比单独一种电解质计算准确度低； （4）对于溶液中中性分子，活度系数为1。 （5）高浓度电解质溶液，γ无法计算 第六节 滴定分析结果的计算 一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB 的关系 aA＋bB = cC＋dD 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全 nA：nB = a：b 例 1 用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度 例2 用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液浓度 例3 酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液 二、被测物质量分数的计算 若被称取试样的质量为G，测得被测物的质量为m，则被测物在试样中的质量分数为x 三、计算示例 例1:欲配制0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液500mL，问应称取基准物Na2CO3多少克？ 例2：有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲使其浓度为0.1000mol/L，问需加水多少mL？ 例3：测定工业纯碱中Na2CO3的含量，称取0.2475g试样，用0.2071mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去HCl21.45mL。求纯碱中Na2CO3的百分含量。 例4：为标定HCl溶液浓度，称取硼沙（Na2B4O·10H2O）0.4710g,用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL.求 HCl溶液的浓度。 练习题 1、下列物质中，可以作为基准物质的是 ( ) A. 硫酸 B. 氢氧化纳 C. 硫代硫酸钠 D.重铬酸钾 D D * 第三章 滴定分析 第一节 滴 定 分 析 概 述 第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件 第三节 标准溶液 第四节 标准溶液的浓度表示方法 第五节 滴定分析结果的计算 第六节 活度与活度系数（补充） 第一节 滴 定 分 析 概 述 一、过程特点和方法 １．专业述语 （１）标准溶液 已知准确浓度的试剂溶液（一般达到四位有效数字）。 （２）滴定 用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。 （３）化学计量点(stoichiometric point,sp) 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。 （４）滴定终点：(end point,ep) 指示剂变色，停止滴定的点。 （５）滴定误差（终点误差） 滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。 （6）滴定分析法 滴定到终点后，根据标准溶液的浓度与所消耗的体积，按化学计量关系算出待测组分的含量的方法。 2．特点： （１）测定常量组分含量一般在１％以上； （２）准确度较高，相对误差不大于０.１％； （３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。 第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件 1、酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的一种分析法。 2、沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 3、配位滴定法 以配位反应为基础的一种滴定分析法。 4、氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 一、分类 二　滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 １．直接滴定的条件 （１）反应必须定量进行完全，通常达到９９.９％以上； （２）反应速度要快； （３）有确定计量点的简便方法； （４）共存物质不干扰反应，或有办法避免干扰。 （１）返滴定法: （２）置换滴定法 （３）间接滴定法 例：配位滴定法测