6.2二氧化碳的制取(参考课件).pptVIP

课题2 二氧化碳制取的研究 By teacher zhou 滴 加 稀 硫 酸 滴 加 稀 盐 酸 4.4元/吨 13元/吨 1200元/吨 市售价 石灰石 大理石 碳酸钠 价高 价廉 价廉 反应速率太快 反应速率适中 反应速率适中 反应速率太快 开始放出气体,但反应难于进行下去 开始放出气体,但反应难于进行下去 1.选原料 大理石 提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？ 生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。 2.确定实验原料 大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体 3.化学反应方程式： CaCO3＋2HCl＝CaCl2 ＋H2CO3 CaCO3＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 实验室制取气体的装置包括：发生装置和收集装置（气体发生装置和收集装置的选取要考虑什么因素？） 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气大：向上排气法 密度比空气大：向下排气法 发生装置 收集装置 大理石（或石灰石） 稀盐酸 固态 稀溶液 氯化钙 二氧化碳 水 气体 实验室制取二氧化碳的探索 分析： 1.反应物与生成物： 2.选仪器： I 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置 反应物的状态 反应条件 固体+固体 固体+液体 是否要加热 是否要加催化剂 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置： 双孔 针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F 长颈漏斗 导管 水槽 酒精灯 G H I J K L 可组装的一些发生装置： A B C D E F 3.实验室里制取二氧化碳装置的确定 3、收集气体一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气密度比较 （2）气体在水中的溶解性 收集CO2的装置选择： 排水法 向上排空气法 向下排空气法 长进短出 短进长出 短进长出 排 水 法 向上排空气法 向下排空气法 也可用启普发生器来制取二氧化碳气体: 工作原理：首先检查装置的气密性；然后，拔掉带活塞导气管的单孔橡皮塞，从容器的上边侧口加入大理石，塞上带活塞导气管的单孔橡皮塞并打开活塞；再从球形漏斗口加入稀盐酸，加至大理石完全浸没。 使用启普发生器的好处是： 可以使反应随时发生，也可以使反应随时停止，非常方便。 检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。 验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。 澄清石灰水 变浑浊 燃着的木条熄灭 检查气密性 加药品 (先固后液) 检验气体 收集气体 验满气体 放置 归纳拓展 实验室制CO2方法 1.药品选择 （石灰石和稀盐酸） 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.发生装置 （固液常温型） 4.收集方法 （向上排空气法） 5.检验方法 （澄清石灰水变浑浊） 6.验满方法 （燃着的木条放瓶口，木条熄灭） 7.操作步骤及注意事项 ︻ 现象︼ 石灰水变浑浊 冒气泡 燃着的木条熄灭 能否与水反应 气体水溶性 气体密度 反应条件 反应物状态 反应原理 反应原料 制 取 二 氧 化 碳(CO2) 制 取 氧 气 (O2) 项 目 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾 常 温 固体与液体 密度比空气大 密度比空气大 微溶于水 可溶于水 不与水反应 与水反应 CaCO3＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O＋CO