《酸碱中和滴定》课件ppt-（一）.pptVIP

学习目标 掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？ 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 思考 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 指示剂的选择原则： 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。 强酸滴定强碱 甲基橙 强碱滴定强酸 酚 酞 二、酸碱中和滴定 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂 仪器的使用 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 仪器的使用 仪器的使用 您读得准吗？ 答案：25.60mL 3、酸碱中和滴定的操作步骤 １、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程 ６、数据处理 滴定前的准备 4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。 cAVA VB = cB cBVB VA = cA 操作2～３次取平均值代入公式计算： 次 数 待测液体积（Ｌ） 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值 1 2 四、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c 待 = c标·V标 V待 误差分析：c（待）= V（标） c（标） V（待） 在分析过程中将误差归结到V（标）上 ①未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高 ②未用待测液润洗滴定管（ ） 偏低 ③用待测液润洗锥形瓶（ ） 偏高 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ ） 偏高 ②锥形瓶中待测液溅出（ ） 偏低 c（标） V（待）