第三节第一课时乙醇.ppt

都说“民以食为天”，人类自诞生以来为了维持生命和保护健康，必须摄取食物，同时食物的品种是十分丰富！ 知识支持 活动、探究 1、乙醇燃烧 活动、探究 酒对人体的影响： 课堂练习 * 乙　醇 饮食中的有机化合物 第三节 食 物 三种营养成分 调 味 品 糖类 蛋白质 油脂 食醋、 味精 酒 蛋白质 糖 油脂 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的乙醇 各种饮用酒里都含有乙醇。 酒中乙醇的体积分数称酒的度数； 1°表示100mL酒中含有1mL乙醇。 让我 看一看？ 想一想？ 气 味 ： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 一、乙醇的物理性质 颜 色 ： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 思考: 乙醇能否作为从溴水中萃取溴的萃取剂？ I2 汽油，苯 分 子 式： 结 构 式： 结构简式： 球棍模型 填充模型 CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O “－OH” 羟基 思考：－OH 与OH－ 有何区别？ 二、乙 醇 结 构 羟基电子式： 氢氧根电子式： 原子团 性质 —OH OH－ 电性 稳定性 不带电 带负电 不稳定，不能 独立存在 稳定，可以独立存在 比较下列分子的异同，分析乙醇分子的结构： 乙烷 乙醇 水 乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被羟基取代,又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。 结构与性质分析 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，两个基团中羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在标号处均可断键反应。 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ⑤ ﹙一﹚、乙醇与金属钠的反应 三、化学性质 　　向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇，取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。 现 象 实验内容（一） 　　钠沉于底部(既而上浮)，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明 [问题探源] (1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？ 乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。 (2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？ 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 产物名称：乙醇钠（强碱） 乙醇与钠的反应——取代反应 C—C—O—H H H H H H ① [活学活用]其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 . 思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？ 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 现象 钠+水 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 慢慢消失 现象 钠＋乙醇 钠与水的 反应剧烈 H—OH C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样.如： H—OH C2H5—OH （二）氧化反应 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2 + 3H2O 现象： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ⑤ 乙醇燃烧产物清洁，无污染，可作燃料使用。 实验2：取两支试管里分别注入2mL无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺丝状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 现象：铜丝由红→黑→红，试管口有刺激性 气味，另一支试管不出现刺激性气味。 结论：刺激性气味的新物质为乙醛，乙醇被催化氧化生成了有刺激性气味的乙醛。 2、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 产物名称：乙醛 说明：铜作催化剂。它先在酒精灯上灼热被氧化为黑色的氧化铜，然后伸入乙醇中还原为光亮的红色的铜。 C—C—O—H H H H H H ① ③ 催化氧化（去氢）： 乙醇分子脱去羟基中氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与CuO中的氧原子结合生成H2O,使CuO重新变成Cu 断同一个碳上的C—H和O—H键 乙醛 2CH3－CH－O + O2 2CH3－C－H＋2H2O Cu/Ag H H O 知识点击——乙醛简介 乙醛（ethanal）,无色，具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点为20.80C，易挥发，易燃烧，能于水，乙醇等互溶。 分子式：