第二节水的电离与溶液的pH.doc

《电离平衡》第二节　水的电离和溶液的pH 水的电离 1、水的电离平衡 水是一种 的电解质，能 电离。电离方程式为： 还可简写为： 。在25℃时，纯水中H+浓度为 ，OH—浓度为 ，水的电离常数表达式为 。 2、外界条件对水电离平衡的影响 （1）加入酸或碱时，水的电离平衡向 的方向移动，即加入酸或碱 （促进或抑制）水的电离。 （2）升高温度时，水的电离平衡向 方向移动，即升高温度 （促进或抑制）水的电离。100℃水的离子积常数约是： 。水的电离平衡常数只与温度有关，随温度升高而 ，随温度的降低而 。 若某温度下水的离子积常数为2×10-14，则此温度比常温 （高，低）。 酸、碱、盐的稀溶液中在温度一定时KW是一个常数；常温时KW=10-14；任何物质的稀溶液中由水电离出的c(H+) = c(OH-)。 二、溶液的酸碱性和溶液的pH 1、任何物质的水溶液中都存在的电离平衡是： 。 2、决定溶液酸碱性的本质因素是：酸性c(H+) c(OH-)； 碱性c(H+) c(OH-)；中性c(H+) c(OH-) 。（填、、= ） 3、常温下酸性、碱性、中性溶液中的c(H+)与10-7 mol/的大小关系：酸性 ；碱性 ；中性 。 4、pH：pH=-lg c(H+) pOH=-lg c(OH-) 常温下pH + pOH = 。用pH表示溶液的酸碱性时c(H+)或c(OH-)的范围是： ；pH的范围是： ；溶液的酸碱性与pH的关系是：酸性 碱性 中性 。酸性越强，溶液的pH越 ；碱性越强，溶液的pH越 。 5、某温度下，纯水中H+浓度为1.8×10-7mol/L，则OH—离子的浓度为 。溶液呈 性。 有关溶液pH的计算： 一、单一溶液：没有特殊说明，则认为温度为常温。 (一)强酸溶液：先确定溶液中〔H+〕，再取负对数。 1、物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸溶液的pH。 2、pH为2的盐酸与硫酸溶液的物质的量浓度分别为多少。 (二)强碱溶液：先确定溶液中的〔OH—〕，再通过KW求出溶液中的〔H+〕，最后取负对数。或利用公式：pH=14+lg[OH—] 自己推导：pH=14+lg[OH—] 1、物质的量浓度为0.1mol/L的氢氧化钠、氢氧化钡溶液的pH。 2、pH为12的氢氧化钠、氢氧化钡溶液的物质的量浓度分别为多少。 3、将0.4克的氢氧化钠溶于水配成1000mL溶液，则此溶液的pH为多少？ ※：只有在应用或求算物质的量浓度时，才需要考虑酸、碱的元数。 酸中的氢氧根离子和碱中的氢离子都来源于水的电离。 1、pH＝4的酸溶液中〔H+〕、〔OH—〕及由水电离产生的〔H+〕、〔OH—〕 2、pH＝10的溶液中〔H+〕、〔OH—〕及由水电离产生的〔H+〕、〔OH—〕 ※：在pH值之和等于14的酸或碱溶液中，由水电离产生的〔H+〕与〔OH—〕是相等的。且都小于10-7mol/L。(酸或碱对水的电离有抑制作用) 3、某溶液中由水电离产生的〔H+〕为10-12mol/L ,则此溶液的pH可能是________________。HCO3—能否在此溶液中存在，______________。 二、混合溶液： (一)酸、碱溶液加水稀释：(计算只要求强酸或强碱) 酸溶液：先确定溶液中〔H+〕，再取负对数。 先确定溶液中的〔OH—〕，再通过KW求出溶液中的〔H+〕，最后取负对数。或利用公式：pH=14+lg[OH—] 1、等体积加水稀释： ①pH＝2的硫酸溶液等体积加水稀释后的pH为______________。 ②pH＝12的氢氧化钡溶液等体积加水稀释后的pH为______________。 结论： 2、将酸碱溶液至原来的10a倍 ①将pH＝2的硫酸溶液加水稀释到原来体积的100倍后，溶液的pH为________。②将pH＝12的氢