第9章ds区元素.ppt

* * 第六节氢 第九章 ds区元素 无机化学——元素 ——铜族元素 9-2 铜族元素的单质 化学性质 Cu、Ag、Au溶于含氧的碱性氰化物中 与H2S、S反应 4M+O2+8CN-+2H2O===4[M(CN)2]-+ 4OH-(M=Cu、Ag、Au) Cu可溶于含氧的氨水中 O2 不可用铜器盛氨水 9-3 铜二价化合物 Cu(OH)2 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2OH-(浓)=== [Cu(OH)4]2- 两性偏碱性的化合物，溶于酸，也溶于浓碱 溶于过量氨水 Cu2++2OH- →Cu(OH)2(s) CuO+H2O 浅蓝 Cu(OH)2+4NH3·H2O + 1/2O2 →[Cu(NH3)4]2+ +7OH- 深蓝 9-3 铜二价化合物 CuSO4 白色粉末，易溶于水。吸水性强，吸水后生成蓝矾 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 检验液体是否含水 CuSO4与适量氨水反应，生成浅蓝色Cu(OH)2沉淀；氨水过量，沉淀溶解，生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+ 。 无论含水与否，都会吸收HCl气体 除气体中的HCl杂质 CuSO4+4HCl===H2CuCl4+ H2SO4 制备碱式碳酸铜沉淀 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ CuSO4+2NH3·H2O(适量)==Cu(OH)2↓(浅蓝)+ 2NH4++SO42- Cu(OH)2 +4NH3·H2O(过量)→[Cu(NH3)4]2+ (深蓝)+2OH-+4H2O *