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[初三理化生]2011第六单元《碳和碳的氧化物》复习
* * 第六单元 碳和碳的氧化物复习 一、单质碳: 1、碳的单质: 金刚石 石墨 C60 金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质,但由于它们的碳原子排列方式不同,因此它们的物理性质存在着很大的差异. 滑腻感-润滑剂 刻刀 木炭, 活性炭, 焦炭, 炭黑 由石墨微小晶体和少量杂质构成. 1、木炭,活性炭都具有吸附性。吸 附色素和除去异味. 2、橡胶里添加炭黑能增加耐磨性。 3、焦炭在冶金工业中作还原剂。 2、单质碳的化学性质: 在常温下,碳的化学性质不活泼。温度升高,活泼性增强。 1、可燃性: (2) C + O2 CO (O2不足) 点燃 点燃 2 2 (1) C + O2 CO2 2、还原性: C + CuO Cu + CO2 ↑ 高温 2 2 C + Fe2O3 Fe+ CO2 ↑ 高温 2 3 4 3 现象: 固体由黑色变红色,生成的气 体能使澄清的石灰水变浑浊。 固体由红色变黑色,生成的气 体能使澄清的石灰水变浑浊。 现象: 密度比空气大, 固体二氧化碳叫“干冰 ”。 装有二氧化碳的塑 料瓶子变瘪了,说明二 氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳: 1、CO2的物性: CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解,溶液由 红色变紫色。 H2CO3= H2O+CO2↑ 2、CO2的化性: 紫色的石蕊试液变红色 ①跟水反应: 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ②跟石灰水反应: 此方法常用于鉴别二氧化碳气体! 实验现象? 说明二氧化碳性质? 蜡烛下层的先熄灭,上层 的后熄灭。 说明二氧化碳不能燃烧, 也不能支持燃烧,密度比空气大。 3、二氧化碳的用途及温室效应: ①干冰可以作致冷剂。 ②二氧化碳可以灭火。 ③二氧化碳可作气体肥料。 干冰升华时,吸收大量的热。 CO2不支持燃烧,密 度比空气大,能将燃烧 物与空气隔绝。 可促进植物的光合作用。 ④防止温室效应进一步增强的方法 和措施。 人类应减少使用煤、石油、天 然气等化石燃料,更多地利用太阳 能、风能、地热等清洁能源;大力 植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。 三、一氧化碳: CO的物性: 一氧化碳是无色、无味、 难溶于水、密度比空气略小 的气体. 一氧化碳的化学性质: 1、可燃性: CO+ O2 CO2 点燃 2 2 产生淡蓝色的火焰,在火焰 的上方罩一个沾有澄清石灰水的烧 杯,烧杯内澄清石灰水变浑浊。 现象: 2、还原性: CO+ CuO Cu+ CO2 现象: 固体由黑色变亮红色,澄清的石灰水变浑浊,尾气能燃烧产生淡蓝色火焰。 CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 高温 2 3 3 现象: 固体由红色变黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气能燃烧产生淡蓝色火焰。 3、毒性: 用CO作还原反应时,尾气必 须要进行处理。 方法: 点燃尾气,除去多余的有毒 的CO,防止污染大气。 有剧毒! 某同学设计了下图一氧化碳还 原氧化铜的实验装置: 澄清石灰水 A B ①反应时装置A的实验现象是 , 反应的化学方程式为 ③你认为本套装置有什么不妥之处?请给予评价: 澄清的石灰水变浑浊 尾气没有进行处理,尾气中 可能含有有毒的CO,会污染空气。 固体由黑色变亮红色 CO+ CuO Cu+ CO2 △ ②反应时装置B的实验现象是 , 反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④尾气中可能含有有毒的CO,所以 要对尾气进行燃烧处理。由改正 后的实验可以证明CO具有 性, 性。 ⑤CO有剧毒,是因为 还原 可燃 CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而 使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造 成生物体内缺氧,严重时会危及生命。 四、实验室制取二氧化碳: 检验方法 工业制法 验
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