[初三理化生]2012年中考化学第九单元饱和溶液和溶解度复习课件 人教新课标版.ppt

【解析】A.降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但不能使随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和，此项错误。B.气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此项错误。C.将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g，正确。D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液，正确。 【答案】CD 3．(2010·常州)将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2 g甲和3 g 乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是(　　) A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶 液仍饱和 【解析】由题意知t ℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A正确；t ℃时甲、乙两种物质析出量不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小，故B、C不正确；析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，相当于溶液中溶剂量增多，甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液。故D不正确。 【答案】A 4．(2011·苏州)下列有关溶液的说法符合实际的是(　　) A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将30 g氯化钠放入50 g 水中充 分搅拌，得到80 g溶液 C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H＋ D．溶液一定是无色透明的液体 【解析】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误。B.由20 ℃时氯化钠溶解度可知，30 g氯化钠不能都溶解在50 g水中，只能溶解18 g形成68 g溶液，故此选项错误。C.碳酸在水中电离时会出现氢离子与碳酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确。D.溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误。 【答案】C 5．(2011·杭州)下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　　) A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃ B．氯化铁溶液中加入少量生石灰 C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D．稀释硫酸钠溶液 【解析】A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变，故此选项错误。B.生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化，但氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应使溶质的量减小，故此选项正确。C.硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化，故此选项错误。D.稀释能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化，故此选项错误。 【答案】B 6．(2010中考变式题)小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是(　　) A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的 质量分数 【解析】A.因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和。B.溶液由低温变成高温时的饱和溶液，并不能说明原溶液的状态。C.因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案错误。D.石灰水4 ℃时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变。 【答案】C 7．(2011·淄博)右图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为(　　) A．130 g B．140 g C．160 g D．180 g 【解析】根据题意可知：60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质质量为80克；由于该物质随温度的升高溶解度降低，当温度降低至30 ℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量＝100＋40＝140(克)。 【答案】B 策略· 专家指导 考点· 知识梳理 检测· 智能升级 中考· 典例分析 中卫· 郝晓红 饱和溶液和溶解度 策略.专家指导 3.了解饱和溶液、溶解度的含义，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度，能根据给定的数据绘制溶解度曲线。 1.从命题内容及考查角度分析 (1)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、