[初三理化生]初高中知识衔接.ppt

初高中知识衔接 一.无机物的分类 酸性氧化物:能与水作用生成酸或与碱 作用只能生成水和盐的氧化物 碱性氧化物:与酸反应只能生成盐和水的 氧化物 两性氧化物:既能与酸反应,又能与碱反 应的氧化物 不成盐氧化物 二.无机物间的相互关系和转化规律 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等。 判断以下说法的正误： （1）酸性氧化物都是非金属氧化物 错误。Mn2O7是酸性氧化物 （2）非金属氧化物都是酸性氧化物 错误。CO、NO不是酸性氧化物 碱性氧化物：大部分金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO等。 判断下列说法是否正确； （1）碱性氧化物一定是金属氧化物 正确。 （2）金属氧化物一定是碱性氧化物 错误。Mn2O7是酸性氧化物。 练习 1．下列物质两两之间能反应的，写出化学方程式 Fe、NaOH、HCl、MgO、CuSO4、SiO2 2.向盛有Fe、Fe(OH)3、Cu(OH)2和Ba(OH)2的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，滤液中加入无色酚酞试液成红色，把滤渣洗涤、干燥，滤渣中含有的物质是（ ） A.只有BaSO4 B. Fe、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ba(OH)2 C. 只有BaSO4和 Fe D.BaSO4、Fe、Fe(OH)3、Cu(OH)2 2.答案:D 3．有CaO、SO3、NaOH溶液、HCl、Na2CO3溶液五种物质，将其两两混合，能发生多个反应，其中有CaO参加的反应有 ； 其中有SO3参加的反应有（重复的不写） 3.答案 有CaO参加的是: CaO+SO3 CaSO4 ; CaO+2HCl CaCl2+H2O; CaO+Na2CO3+H2O CaCO3↓+2NaOH 有SO3参加的是: SO3+2NaOH Na2SO4+H2O; SO3+Na2CO3 Na2SO4+CO2. 4. SO2的水溶液具有中等强度酸性，CO2水溶液酸性较弱，下列溶液中通入SO2气体能发生反应的写出相应的化学方程式（不包括和水的反应） A．Na2SO4溶液 B．碳酸钠溶液 C．亚硫酸钠溶液 D．CaCl2溶液 4.答案 不反应 SO2 少量:SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 SO2 过量:2SO2+Na2CO3 2NaHSO3+CO2 不反应 不反应 三. 酸、碱和盐的溶解性 课本P169 附录 《优化设计》P14 左上方的巧学速记 微溶物（要求记忆）： Ca（OH）2，CaSO4，Ag2SO4，MgCO3 四. 原子结构示意图（要求会画1—18号元素的原子结构示意图） 1.两个关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量（质量数）近似等于质子数+中子数 2.判断元素的最高、最低价态 H、C、S、F、P、O、Cl 最高价态=最外层电子数 ︱最低价态︱=8 - 最外层电子数 3.NaCl的形成 4.了解离子化合物和共价化合物 离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用而 构成的化合物叫离子化合物。 常见的离子化合