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[初三理化生]第三节 奇妙的二氧化碳
倍速课时学练 倍速课时学练 * * 一、自然界中的二氧化碳 二、二氧化碳的物理性质 三、二氧化碳的化学性质 四、二氧化碳与人体健康 大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径 1、人的呼吸 2、动物的呼吸 3、植物的呼吸 4、微生物的分解作用 5、燃烧产生 6、工业废气 植物的光合作用 一、自然界中的二氧化碳 我们呼出的气体中约含有4%的二氧化碳;打开汽水瓶或啤酒瓶时,会有许多的二氧化碳气体冒出;煤、石油、天然气、酒精等物质的燃烧也会产生二氧化碳。有些灭火器中也装有二氧化碳;人工降雨、舞台烟雾等都要用到二氧化碳。你知道这其中的道理吗? (1)液态的二氧化碳: 举例: 装有液态二氧化碳的灭火 (2)气态的二氧化碳: 举例:空气中的二氧化碳 (3)固态的二氧化碳: 举例:我们常说的“干冰” 在常压下,温度高于-780C时,雪花状的固态的二氧化碳不需要变成液态而直接变成气态二氧化碳。“干冰”的名称也由此得来。 二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气重,能溶于水。在通常状况下,1L水中大约溶解1L二氧化碳气体。增大压强,会溶解更多。 人工降雨的原理: 干冰在气化时要吸收周围环境中的热量,使周围环境的温度降低,空气中水蒸气凝结成小水滴,形成人造云雾,甚至降水。 如图2-17所示,打开一瓶汽水瓶盖,塞上带导管的橡皮塞,另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中,观察实验现象。 1、实验现象: 汽水瓶中有气泡产生 ,澄清的石灰水变浑浊。 2、现象解释: 打开汽水瓶盖,再塞上橡皮塞后,瓶内压强减小,溶解在其中的二氧化碳就会外逸,可以看到有许多气泡通过导管进入试管中,二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。 (1)取两支试管,在试管A中加入2mL蒸馏水,滴入紫色石蕊试液(它遇到酸性的物质会变红)。在试管B中,加入几小块大理石(或石灰石),再加入一定量的稀盐酸,迅速塞上带导管的橡皮塞。将导气管伸入到试管A中(图2-18),通入二氧化碳一段时间,观察紫色石蕊试液颜色的变化。 自己动手做实验,指出这个实验能说明什么? A试管中有气泡产生 B试管中紫色石蕊试液变成红色 1、盐酸与石灰石的反应 盐酸 + 石灰石 ? 二氧化碳 + 氯化钙+水 HCl + CaCO3 ? CO2 + CaCl2 +H2O 2、二氧化碳与水的反应 二氧化碳 + 水 ? 碳酸 CO2 + H2O ? H2CO3 将二氧化碳通到含紫色石蕊试液的水中,原来说明生成了酸性的物质。反应生成的酸性物质是碳酸,它是溶解于水的少部分二氧化碳与水发生化学反应的产物。 (2)加热试管A,使试管A中的液体沸腾,再观察颜色是否有变化(图2-19)。 自己动手做实验,仔细观察现象。 1、反应的原理: 碳酸 → 二氧化碳 + 水 H2CO3 → CO2 + H2O 2、现象的解释: 碳酸是一种不稳定的物质,加热容易分解成二氧化碳和水,二氧化碳从水中逸出,石蕊试液重新变成紫色。 由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应,叫化合反应。 由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应,叫分解反应。 1、化合反应举例: 二氧化碳与水反应生成碳酸 2、分解反应举例: 碳酸受热分解生成二氧化碳和水 根据你的生活和学习经验,请举一些化合反应和分解反应的实例。 人们经常使用液态二氧化碳灭火器。你知道二氧化碳为什么可以用来作灭火剂吗? (1)请预测图2-20两个实验的结果。 (2)自己动手进行实验,或观察老师的演示实验,描述你所观察到的现象。 (3)根据实验现象,你能得出什么结论? (4)由此你能否试着说明用二氧化碳灭火的原因。 现象: 实验1中,燃着的火柴熄灭。 实验2中,燃着的蜡烛熄灭。 结论: 二氧化碳可以灭火 碳酸钙 + 盐酸 ? 氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 + HCl ? CaCl2 + H2O + CO2
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