[初三理化生]酸与碱的性质.ppt

5-3 酸和碱的性质 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。 1、浓硫酸具有 ，可以用作 。 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。 1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？ 2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎样的变化？ （二）稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸与酸碱指示剂反应 练习：写出下列反应的化学方程式 口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 氢氧化铜与盐酸反应 用熟石灰[Ca(OH)2]改良含硝酸的土壤 小结:稀盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应 （三）稀硫酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 （四）酸的通性 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应，生成 和 3、与金属氧化物反应，生成 和 4、与碱反应，生成 和 5、与某些盐反应，生成 和 2、Ca(OH)2固体的物理性质 小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生成盐和水 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应 多识一点 练习:写出下列反应的化学方程式 氢氧化钠与二氧化碳 盐酸与石灰石 盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸 氯化钠与硫酸 碱的通性 1、碱与酸碱指示剂反应 2、碱和酸反应，生成盐和水 3、碱与非金属氧化物反应，生成 和 4、碱与盐溶液反应，生成 和 颜色小节 1、黄色溶液： 2、蓝色溶液： 3、浅绿色溶液： 4、蓝色沉淀： 5、红褐色沉淀： 6、不溶于稀硝酸的白色沉淀： 离子对 三、盐的性质 练习：写出下列反应的化学方程式 碳酸钠和盐酸 碳酸钙和盐酸 碳酸钡和硫酸 2、硫酸铜CuSO4 3、硫酸铜用途 （1）检验水的存在 （2）农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 碱和盐、盐和盐反应条件： 生成气体、沉淀或水 反应物都可溶 （2）复分解反应的条件： 有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。 （3）溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 氯化物难溶氯化银， 溶碱只有钾钠钙和钡， 均能溶于水中间， 硫酸盐难溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。 盐 水 新碱 新盐 碱和盐反应条件 生成气体、沉淀或水 反应物都可溶 缺一不可 纯净物 混和物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 物质 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 含Fe3+的溶液 CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 含Cu2+的溶液 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 含Fe2+的溶液 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 1、生成水： H++OH-==H2O 2、生成气体： H++CO32-==H2O+CO2 3、生成沉淀： Cu2++OH-==Cu(OH)2 Fe3++OH-==Fe(OH)3 Ag++Cl-==AgCl Ba2++SO42-==BaSO4 Ba2++CO32-==BaCO3 Ca2++CO32-==CaCO3 Mg2++OH-==Mg(OH)2 挥发性：挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合，形成盐酸小液滴 1、碳酸钠Na2CO3 碳酸钠 其他 溶解 情况 状态 颜色 白色 固体 水溶液显碱性 俗称纯碱 或苏打 （一）物理性质 CO32-的检验： 向待测物中加入稀盐酸，如果产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体，则待测物中 含CO32-。 实质： H++CO32- ===H2O+CO2 硫酸铜 其他 溶解 情况 状态 颜色 蓝色 × 白色 固体 水溶液 呈蓝色 CuSO4·5H2O 俗称胆矾或 蓝矾 CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O CuSO4 △ === +5H2O 白色 蓝色 硫酸铜固体可用来检验水的存在 白色 蓝色 所需装置 练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气， H2O2 MnO2 浓硫酸 A B C D A D E B E CuSO4 * 一、酸的性质 （一）物理性质 浓盐酸 气味 敞开瓶口发生的 现象 状态 颜色 无色 液体 刺激性 气味 形成 白雾 挥发性 1、浓盐酸物理性质 2、浓硫酸的物理性质 浓硫酸 气味 敞开瓶口发生的 现象 状态 颜色 无色 粘稠 油状 液体 无味 不易挥发 无现象 吸水性 干燥剂 2、稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫 酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌 H2O