[初三理化生]课题2 二氧化碳制取的研究.ppt

编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始有大量气泡，而后慢慢减少 不适合实验室制取二氧化碳 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ， 反应的化学方程式是： 石灰石（或大理石） 稀盐酸 注意： 不用硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠（粉末）。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 复习 实验室制取氧气 氧 气 ( O2 ) 氧气 ( O2 ) 反应原理 实验装 置 药品 高锰酸钾(固） 过氧化氢（液）二氧化锰（固） 发生装置 收集装置 发生装置 收集装置 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 二氧化碳 氧气 反应物的 状态 反应条件 气体密度比空 气大或小 是否与水反应 固体的液体 反应 常温 大 能溶于水并能 与水反应 固体 加热 略大 不能 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？ 2.设计制取二氧化碳的实验装置 药品的特点：固体+液体 反应的条件 气体的性质 气体发生装置 气体收集装置 请设计并画出一套制取二氧化碳的装置 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J K 想一想：上述装置各有什么优缺点？ 讨论 如果用碳酸钠与盐酸反应制取二氧化碳， 可以用以上哪个装置？ 简易装置 简单装置 止水夹 有孔塑料板或橡胶片 优点：可以控制反应的发生和停止 我们还可以组合出更多的制取装置 看看我组装的发生装置， 你觉得怎么样？ 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： 课题2 二氧化碳制取的研究 制作：徐长敏 资料： 1、含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ， 把燃着的木条伸入氮气中，木条 。 3、向石灰水中吹气，现象 ，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。 4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为1.293g/L。 5、二氧化碳能溶于水，且与水反应。 一、实验室制取二氧化碳的原理 探究选用的药品 哪些反应可以产生二氧化碳？ 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 高温 C + 02 CO2 点燃 C + CuO Cu + CO2 2 2 CaCO3 CaO + CO2 高温 制取气体药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉； …… 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 02 CO2 点燃 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 CaCO3