[初中教育]§331 共价键的形成.ppt

§3.31 共价键的形成 选修三 《物质结构与性质》 本节主要内容 c、用电子式表示共价键的形成过程 以氢分子的形成为例 氢气分子形成过程的能量变化 形成共价键的理论要点 电子配对原理 分析：下列形成分子的原子使用 哪些轨道上的电子(即是哪些原子轨道进行重叠) H2 HF F2 O2 N2 3、共价键的特点 (1)饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键 (2)方向性：共价键的方向性决定于p ,d,f轨道 在空间的不同伸展方向。 §3.32 共价键的类型 选修三 《物质结构与性质》 1.σ键：“头碰头” 2.π键：“肩并肩” σ键的类型 拓展视野 苯分子中的共价键 二、共价键的类型 1、非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 [归纳、小结] 1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种元素的原子。 非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种元素的原子 3、共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子） 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合①②③ 要求的物质编号，填写在横线上。 A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. N2 ① 所有的价电子都参与形成共价键的是 ； ② 只有一个价电子参与形成共价键的是 ； ③ 最外层有未参与成键电子对的是 ； 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论 特 征 HCl H2 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? a b a b 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论 特 征 HCl H2 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 不显电性 显电性 键无极性 键有极性 4、 非极性键和极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例，NH4+ 、H3O+ 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素决定的呢? 这是由成键原子对共用电子对的吸引作用大小决定的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 思 考 [小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 [练习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 课堂练习 D C A、B、C、E 专题三 第三单元 共价键 原子晶体 2 1 3 4 共价键的概念 共价键的表示方法 共价键的形成原理 共价键的特征 一、共价键的概念 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 原子间通过共用电子对 所形成的的化学键。 原子 共用电子对 知识回顾 4、存在范围： 非金属单质、共价化合物、离子化合物 a、电子式： b、结构式： H-H O=O N N 知识回顾 二、共价键的表示方法 用电子式表示N2、HCl、H2O的形成过程： H + 2 + + 1、判断下列电子式书写是否正确 2、以下各分子中，所有原子都满足 最外层为8电子结构的是（ ） A.H3O+ B. BF3 C.CCl4 D.PCl5 课堂练习 C √ 元素的电负性差值小于1.7。 一般的，非金属元素原子之间形成 的化学键都是共价键。 某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。 通常哪些元素的原子之间能形成共价键? 学习新知 问题探究 学习新知 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 问题探究 两个氢原子结合成氢分子时电子