[初中教育]乙醇新课程探究课.ppt

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[初中教育]乙醇新课程探究课

2Cu + O2 2CuO △ 铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 产生刺激 性气味 又变红 -CHO 醛基   H    | H-C-C=O   | |   H H + H2O + 两个氢脱去 与O结合成水 Cu H H C—C—H H H O—H +CuO    Δ 2Cu + O2 2CuO △ Δ CH3CH2OH+CuO    CH3CHO+H2O+Cu 乙醛 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Δ 2Cu + O2 2CuO △ Δ CH3CH2OH+CuO    CH3CHO+H2O+Cu 乙醛 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Δ (二)、乙醇的催化氧化 (三)、与强氧化剂的反应 乙醇被强氧化剂氧化成乙酸 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液,         由橙色变为绿色 乙醇使酸性KMnO4溶液,         由紫色变为无色 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ (一)、燃烧 C2H5OH+3O2       CO2+ H2O    点燃 2、乙醇的氧化反应: 2CH3CH2OH+O2   2CH3CHO+2H2O Cu Δ (二)、乙醇的催化氧化 (三)、与强氧化剂的反应 乙醇被强氧化剂氧化成乙酸 乙醇 乙酸 乙醇脱氢酶 CO2+H2O 乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 乙醇在人体中的代谢过程 只有乙醇脱氢酶 脸红 两种酶都有 酒量大  (十万分之一人) 两种酶都没有 脸白 伤肝 出汗 世界卫生组织的事故调查显示,大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 交警利用酒精测定仪     判断驾驶员是否酒后驾车 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 (橙色) (绿色) 能用来检验酒精中是否含有水 的试剂是: A:CuSO4·5H2O B:无水硫酸铜 C: 浓硫酸 D:金属钠 (B) 练习题: 练习题: 把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是: A:稀硫酸 B:酒 精 C:稀硝酸 D:CO (BD) 练习题: 乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧生成二氧化碳和水,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、任意比 ( D ) 练习题: 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 B、0.1mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05mol氢气 C、乙醇能溶于水 D、乙醇能发生催化氧化 ( B ) * * 阿城区第二中学 蔡桂英 新课程探究课 乙 醇 各种酒类中乙醇的体积分数 啤酒:3%-5% 葡萄酒:6%-20% 黄酒:8%-15% 白酒:50%-70% 一、乙醇的物理性质 颜 色 : 气 味 : 状 态: 挥发性: 密 度 : 溶解性: 乙醇俗称 沸点78℃,易挥发 无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 酒精 二、乙醇的分子结构: (C2H6) 1、分子式:C2H6O 乙醇的结构式 1、分析对比(得出探究的关键) 2、设计突破探究关键的方案,并联系旧知识说明设计依据 3、方案的实施,得出结论 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠+水 钠+乙醇 现 象 现 象 1、取一个小烧杯,倒入约30ml的 乙醇,用镊子夹取一块黄豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入小烧杯中,①观察并总结现象。 2、如产生气体,②分析气体可能的成分(说出依据)并③设计检验气体的方法。 实验1 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 上下浮动 没有明显的响声 钠+水 钠+乙醇 现 象 现 象 结论:乙醇(C2H6O)与钠反应,生成气体。 CO CO2 H2 O2 CH4 点 CO H2 CH4 CO2 O2 CO2 H2O 乙醇能与钠反应,生成氢气。 结论:   H H   | | H-C-C-O-H   | |   H H   H   H   |  | H-C-O-C-H   |   |   H   H (Ⅰ) (Ⅱ)   H H   | | H-C-C-O-H   | |   

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