[初中教育]乙醇新课程探究课.ppt

2Cu + O2 2CuO △ 铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 产生刺激 性气味 又变红 －ＣＨＯ 醛基 　　Ｈ　 　　｜ Ｈ－Ｃ－Ｃ＝Ｏ 　　｜　｜ 　　Ｈ　Ｈ + H2O + 两个氢脱去 与O结合成水 Cu H H C—C—H H H O—H +CuO 　　 Δ 2Cu + O2 2CuO △ Δ CH3CH2OH+CuO 　　 CH3CHO+H2O+Cu 乙醛 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Δ 2Cu + O2 2CuO △ Δ CH3CH2OH+CuO 　　 CH3CHO+H2O+Cu 乙醛 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Δ （二）、乙醇的催化氧化 （三）、与强氧化剂的反应 乙醇被强氧化剂氧化成乙酸 乙醇使酸性K2Cr2O7溶液， 　　　　　　　　由橙色变为绿色 乙醇使酸性ＫＭnＯ４溶液， 　　　　　　　　由紫色变为无色 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ （一）、燃烧 Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２　　　　　　　ＣＯ２＋　Ｈ２Ｏ　　　 点燃 ２、乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH+O2 　　2CH3CHO+2H2O Cu Δ （二）、乙醇的催化氧化 （三）、与强氧化剂的反应 乙醇被强氧化剂氧化成乙酸 乙醇 乙酸 乙醇脱氢酶 CO2+H2O 乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 乙醇在人体中的代谢过程 只有乙醇脱氢酶 脸红 两种酶都有 酒量大　 （十万分之一人） 两种酶都没有 脸白 伤肝 出汗 世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 交警利用酒精测定仪　　　　　判断驾驶员是否酒后驾车 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙色） （绿色） 能用来检验酒精中是否含有水 的试剂是： A：CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 C： 浓硫酸 D：金属钠 （Ｂ） 练习题： 练习题： 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A：稀硫酸 B：酒 精 C：稀硝酸 D：CO （ＢＤ） 练习题： 乙烯和乙醇的混合气体ＶＬ，完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气３ＶＬ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、任意比 （ D ） 练习题： 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 Ａ、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 Ｂ、0.1mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05mol氢气 C、乙醇能溶于水 D、乙醇能发生催化氧化 （ B ） * * 阿城区第二中学 蔡桂英 新课程探究课 乙　醇 各种酒类中乙醇的体积分数 啤酒：３％－５％ 葡萄酒：６％－２０％ 黄酒：８％－１５％ 白酒：５０％－７０％ 一、乙醇的物理性质 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度 ： 溶解性： 乙醇俗称 沸点７８℃，易挥发 无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 酒精 二、乙醇的分子结构： （Ｃ２Ｈ６） １、分子式：Ｃ２Ｈ６Ｏ 乙醇的结构式 1、分析对比（得出探究的关键） 2、设计突破探究关键的方案,并联系旧知识说明设计依据 3、方案的实施，得出结论 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠+水 钠＋乙醇 现　象 现　象 1、取一个小烧杯，倒入约30ml的　乙醇，用镊子夹取一块黄豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入小烧杯中，①观察并总结现象。 2、如产生气体，②分析气体可能的成分（说出依据）并③设计检验气体的方法。 实验１ 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 上下浮动 没有明显的响声 钠+水 钠＋乙醇 现　象 现　象 结论：乙醇（Ｃ２Ｈ６Ｏ）与钠反应，生成气体。 ＣＯ ＣＯ２ Ｈ２ Ｏ２ ＣＨ４ 点 ＣＯ Ｈ２ ＣＨ４ ＣＯ２ Ｏ２ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ 乙醇能与钠反应，生成氢气。 结论： 　　Ｈ　Ｈ 　　｜ ｜ Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｏ－Ｈ 　　｜　｜ 　　Ｈ　Ｈ 　　Ｈ　　　Ｈ 　　｜ 　｜ Ｈ－Ｃ－Ｏ－Ｃ－Ｈ 　　｜　　　｜ 　　Ｈ　　　Ｈ （Ⅰ） （Ⅱ） 　　Ｈ　Ｈ 　　｜ ｜ Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｏ－Ｈ 　　｜　｜