[初中教育]人教·必修1·第2章·化学物质及其变化全部课件1.ppt

判断下列离子方程式书写是否正确 NH3+HAc=NH4Ac Cu+2H+=Cu2++H2 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 K+2H2O= K++2OH-+H2 Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 2H++2OH-=2H2O Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4 + H2O 2 2 2 2 2 2 2 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是[ ] A. Ba2+、Cl-、 NO3- 、Ca2+ B. H+、 SO42- 、K+、Al3+ C. NH4+、HCO3-、Na+、OH- D. Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- C 下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是[ ] A. K+、 Ca2+、H+、Cl- B. Na+、Cu2+、NO3-、HSO3- C. NH4+、K+、SO42-、CH3COO- D. K+ 、Na+ 、Cl-、NO3- OH- OH- OH- OH- D 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[ ] A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、Cu2+、NO3- C. Ca2+、HS-、SO32-、Fe3+ D. Fe2+、Cl-、K+、NO3- H+ H+ H+ H+ 常见有色离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4- （蓝） （浅绿） （棕黄） （紫红） A 1、现有Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-八种离子，按可大量共存于同一溶液的要求分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： B组： 、Na+、K+ OH- H+ 、NO3-、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 第三节 氧化还原反应 共三课时 第二章 化学物质及其变化 一、氧化还原反应的概念 Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应 2CuO+C===2Cu+CO2 高温 得到氧元素， 失去氧元素， 被氧化 被还原 （C为还原剂） （CuO为氧化剂） 2Na + Cl2 === 2NaCl? Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应 2CuO+C===2Cu+CO2 高温 +2 0 0 +4 化合价升高， 化合价降低， CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。 被氧化 被还原 一、氧化还原反应的概念 化合价为什么会出现升降现象呢？ 得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高； 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 AgNO3溶液分别与下列溶液混和，书写以下反应的化学方程式和离子方程式： HCl NaCl KCl 请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 （2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 （3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓＋2H2O 要注意阴阳离子的配比关系！ 请将下列化学方程式改写成离子方程式 （1）铁与硫酸铜溶液反应。 （2）金属钠与水反应。 （3）铜与稀硝酸反应。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 练习:下列离子方程式中，正确的是（ ） A．把金属铁放入稀硫酸中 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．澄清石灰水和盐酸反应 D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 C 第二节离子反应 第二课时 第二章 化学物质及其变化 （二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应） 如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。 2.氧化还原型（离子参加的氧化还原反应） 如：溶液中的置换反应等。 五