[初中教育]元素周期率.ppt

学习目标 掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化. 初步了解元素周期律的含义 二、原子核外电子运动的特征 思考：微观物体和宏观物体的运动特征怎样？ 宏观物体的运动特征： 有确定的轨道； 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）(10-10m)； 电子的运动速度很大；(2.2×106米/秒） 原子核外电子运动的特征是 运动速度快，没有确定的轨道，可以用电子云形象描述 不能确定它在某一时刻的位置 不能描绘它的运动轨迹 三、原子核外电子的排布 氢原子的核外电子运动特征： 1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次。 深入探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原 子半径 大小的 因素 ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向 ③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。 半径有增大的倾向。 深入探讨 为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大？ 氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。 和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不同。 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 化 合 价 主 要 化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 主要化合价 1～18号元素 分析元素主要化合价的变化情况? 在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。 除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。 三、元素化合价的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。 结论： 深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价等于最外层电子数 （氟元素无正价） 负化合价数 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价） 1、钠、镁与冷、热水反应现象； 2、镁、铝分别与盐酸反应； [观察实验] Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2 ↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 加热 写出上述发生反应的化学方程式，并完成课本的问题讨论。 钠、镁、铝的金属性哪个强？为什么？ 元素化学性质变化规律 Al Mg Na 碱性强弱 最高价氧化物对应 水化物 单质与水或酸反应 金属元素的性质 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 与冷水剧烈反应 与沸水反应;与酸剧烈反应 与酸缓慢反应 小结： 金属性强弱判断依据： 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 钠镁铝的金属性逐渐 。 Cl S P Si 酸性强弱 最高价氧化物对应的水化物 单质与