[初中教育]化学键与分子结构.ppt

例：构成下列物质的微粒是 八, 8电子的判断 CF2Cl2 COCl2 SO3 Fe2+ BF3 Na3N SOCl2 NaN3 SiC 九,表示的式子 化学式 结构简式 十,电子式的书写 注意事项： 十一,晶体的生长 十三,计算 * 键型 离子键 极性 键 非极性键 金属键 得失 个体所有制 双公用 集体所有制 双公用 共有 全民所有制 配位 键 外观 实质 描述 单公用 电子式 质点 离子 原子 Cl Na Cl H Cl Cl H H H O 离子，电子 Mg + AB AA 一, 键型的判断 下列含有离子键,极性键和非极性键的物质是 氨基乙酸 B)乙醇钠 过氧化纳 D)双氧水 (AB) 总结 离 子 键 必 须 有 铵 根 或 金 属 阳 离 子 共 价 键 必 须 非 非 型 极 性 共 价 键 为 A B 型 非 极 性 共 价 键 为 A A 型 例:熔化下列物质破坏或消弱的力是 (1)氯化钠. (2)冰. (3)铁. (4)硅. (5)氯化氨分解 (A)离子键 (B)共价键 (C)范力 (D)金属键 (A) (C) (D) (B) (AB) 二,熔化溶解破坏或消弱力的判断 三,键的极性的判断 NaF HF H2 NaCl HCl NaF NaCl HF HCl H2 三,键的极性的判断 四,配位键数目方向的判断 1. Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl 2. S O O H O O H C O 3. 五,晶型的判别 1.离子晶体 2.原子晶体 4.分子晶体 3.金属晶体 离子键(碱盐和例外) 几种 其余（酸非非和例外） 金属 A）原子 B）离子 C）分子 D)电子 1）金刚石. 2）水. 3）铁. 4) 氯化钠. 5) 氦 (A) (C) (BD) (B) (A) 六,组成微粒的判断 七,分子极性的判断 BF3 H2 SO3 He HF CO2 P4 C2H2 金刚石 C2H6 CCl4 CS2 C6H6 C2H4 C60 新戊烷SO2 O3 PCl3 NaCl Fe BF3 H2 SO3 He HF CO2 P4 C2H2 金刚石 C2H6 CCl4 CS2 C6H6 C2H4 C60 新戊烷SO2 O3 PCl3 NaCl Fe 七,分子极性的判断 BF3 H2 SO3 He HF CO2 P4 C2H2 金刚石 C2H6 CCl4 CS2 C6H6 C2H4 C60 新戊烷SO2 O3 PCl3 NaCl Fe 七,分子极性的判断 判断方法：族，价，键 分子式 结构式 电子式 AlCl3 Al2Cl6 最简式 示性式 C3H7COOH CH3CH2CH2COOH C4H8O2 C2H4O NaCl Fe C P2O3 P4O6 NH4HCO3 Na2O2 Cl - Cl Cl2 —Cl —OH —CH3 CH3— CH3+ OH - 十二,占有率的判断 *