[医学]医用基础化学课件-第三章 缓冲溶液.ppt

第三章 缓 冲 溶 液 教 学 要 求 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液的组成 二、缓冲机制 第二节 缓冲溶液的pH 公式的几种变形 结论： 例题 例 题 例题： 思考题： 第三节 缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系 影响缓冲容量的因素 影响缓冲容量的因素 例题： 思考题： 二、缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 例题： 例题： 思考题： 二、标准缓冲溶液 第五节 血液中的缓冲系 讨论： 本 章 小 结 9.10 9.14 9.18 0.01 硼砂 (Na2B4O7·10H2O) 6.84 6.85 6.86 0.025 ~ 0.025 磷酸盐 (KH2PO4- Na2HPO4) 4.02 4.01 4.01 0.05 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 3.55 3.55 3.56 饱和 酒石酸氢钾(KHC4H4O6) pH (35℃) pH (30℃) pH (25℃) 浓度?(mol?L-1) 溶 液 pKa1=2.98，缓冲范围为1.98～3.98 pKa2=4.30，缓冲范围为3.30～5.30 体系中有足够浓度的抗酸、抗碱成分，且两个缓冲范围有重合，增强缓冲能力。 HBO2~NaBO2 硼砂 (Na2B4O7·10H2O) H2PO4－~HPO42－ 磷酸盐 (KH2PO4- Na2HPO4) H2C8H4O4~ HC8H4O4- HC8H4O4- ~C8H4O42- 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) H2C4H4O6~ HC4H4O6- HC4H4O6- ~ C4H4O62- 酒石酸氢钾(KHC4H4O6) 缓 冲 对 缓 冲 溶 液 正常人血浆的pH值约为7.35 ~ 7.45 6.10 正常人血浆pH： * 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 第二节 缓冲溶液的pH值 第三节 缓冲容量和缓冲范围 第四节 缓冲溶液的配制 第五节 血液中的缓冲系 掌握缓冲溶液的组成和缓冲机制 熟练进行缓冲溶液pH值的计算 熟悉缓冲容量的概念及其影响因素 熟悉缓冲溶液的配制 熟悉缓冲溶液在医学上的意义 100mL HCl pH = 5.00 滴加少量强酸、强碱后pH变化很大 滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加1ml 1mol·L-1NaOH 100mL 醋酸和醋酸钠溶液 pH=5.00 滴加少量强酸、强碱pH几乎不变 滴加1ml 1mol·L-1HCl 滴加1ml 1mol·L-1NaOH 实 验 小 结 100 mL HCl pH = 5.00 滴加1ml 1mol·L-1HCl pH=2.00 滴加1ml 1mol · L-1NaOH pH=12.00 100 mL HAc ~ NaAc pH = 5.00 滴加1ml 1mol·L-1HCl pH=5.02 滴加1ml 1mol · L-1NaOH pH=4.98 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的溶液 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用 缓冲溶液的组成一般分为三类： 1. 弱酸及其共轭碱组成的缓冲液 HAc – Ac-, HCN – CN-, H2CO3–HCO3- 2. 弱碱及其共轭酸组成的缓冲液 NH3 – NH4+, CH3NH2 – CH3NH3+ … 3. 酸式盐及其共轭碱组成的缓冲液 H2PO4- – HPO42- , HCO3- – CO32- … 甲胺-甲胺盐酸盐 缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对的两种物质组成 　组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。 NaAc Na＋ ＋ Ac- 抗酸成分：缓冲对中的共轭碱 抗碱成分：缓冲对中的共轭酸 NaB Na＋ ＋ B- Henderson-Hasselbalch方程式 缓冲比 若用同样浓度的弱酸和其共轭碱来配制缓冲溶液，可用下列公式 缓冲溶液的pH取决于缓冲系中弱酸的pKa， 温度对其有影响 同一缓冲系的缓冲溶液，pH随缓冲比的改变而改变 缓冲溶液在稍加稀释时，pH基本不变。只有当稀释到一定程度（溶液电离度和离子强度发生较大变化），溶液pH 会发生变化。 缓冲比等于1时，pH＝pKa 计算0.10mol·L-1NH3 50mL和0.20mol·L-1 NH4Cl 30mL混合溶液的pH。K(NH3)=1.79×10-5 pH＝9.17 计算：