[医学]大学化学第一章课堂练习.ppt

4.热力学基本概念 7.理想气体恒温可逆膨胀过程，外压 是否恒定；压力 是否恒定；外压和压力 是否相等。 8.理想气体恒压膨胀（升温）过程，外压 是否恒定；压力 是否恒定；外压和压力 是否相等。 9.理想气体恒温可逆膨胀过程（系统，环境）做最 （多，少）功，理想气体恒温可逆压缩过程（系统，环境）做最 （多，少）功，这两个功符号 ，绝对值 。 10.理想气体恒温可逆膨胀，然后恒温可逆压缩回到原态，循环过程的W (,,=)0 11.理想气体恒温恒外压膨胀，然后恒温恒外压压缩回到原态，循环过程的W (,,=)0 4.热力学基本概念 7.理想气体恒温可逆膨胀过程，外压不恒定；压力不恒定；外压和压力相等。 8.理想气体恒压膨胀（升温）过程，外压恒定；压力恒定；外压和压力相等。 9.理想气体恒温可逆膨胀过程（系统，环境）做最 （多，少）功，理想气体恒温可逆压缩过程（系统，环境）做最 （多，少）功，这两个功符号 相反 ，绝对值 相等 。 10.理想气体恒温可逆膨胀，然后恒温可逆压缩回到原态，循环过程的W = (,,=)0 11.理想气体恒温恒外压膨胀，然后恒温恒外压压缩回到原态，循环过程的W (,,=)0 8.热力学第二定律，熵 1.熵的定义式是 。 2.不可逆热温商δQir/T(,,=) δQr/T 3.在（封闭系统，隔离系统）中熵只增不减。 4.当封闭系统发生了不可逆的循环过程，封闭系统的熵（增大，减小，不变），封闭系统的熵与封闭系统的环境的熵之和（增大，减小，不变）。 5.用隔热材料将密闭容器包裹起来，发生了放热反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)，填0,0或=0： ΔT( ) Q( ) W( ) ΔU( ) ΔS( ) 8.热力学第二定律，熵 1.熵的定义式是 dS = δQr/T 2.不可逆热温商δQir/T δQr/T 3.在（封闭系统，隔离系统）中熵只增不减。 4.当封闭系统发生了不可逆的循环过程，封闭系统的熵（增大，减小，不变），封闭系统的熵与封闭系统的环境的熵之和（增大，减小，不变）。 5.用隔热材料将密闭容器包裹起来，发生了放热反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)，填0,0或=0： ΔS( + ) 8.热力学第二定律，熵 6.系统在确定的状态，以下状态函数的数值能否得知： U H S 7.理想气体等温膨胀（压缩）过程，求ΔS的公式是 。 8.化学反应过程，求ΔrSm ? （298K）的公式是 。 8.热力学第二定律，熵 6.系统在确定的状态，以下状态函数的数值能否得知： U: 不知道 H : 不知道 S : 可以知道 7.理想气体等温膨胀（压缩）过程，求ΔS的公式是 8.化学反应过程，求ΔrSm ? （298K）的公式是 9.吉布斯函数G比较熵判据和吉布斯判据的差别 9.吉布斯函数G比较熵判据和吉布斯判据的差别 10.化学反应平衡 1.计算化学反应的ΔrGm的公式是ΔrGm = ；式中，反应商（分压商）J= ； 2.当化学反应达到平衡时，J（平衡）称为 ； 3. ΔrGm?与K ?的关联式是 ； 4.当ΔrGm? 0时， K ?的数值范围是（0,0,0～1,1）；当ΔrGm? 0时， K ?的数值范围是（0,0,0～1,1）； 5.当K? J时， ΔrGm(,,=)0，化学反应（正向进行，逆向进行，达到平衡） 10.化学反应平衡 6.由各物质的标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm? ，比较物质的稳定性： 从左到右，稳定性依次 ； 分析： 由单质生成化合物的生成反应的平衡常数K生成?从左到右依次 ； 由化合物分解为单质的分解反应的平衡常数K分解?从左到右依次 ； 10.化学反应平衡 7. 已知反应：NO(g)+CO(g)═0.5N2(g)+CO2(g) ΔrHmθ0；为取得有毒气体的最大转化率，需采用的措施为______________。 ① 低温低压 ② 高温高压 ③ 低温高压 ④ 高温低压 8. 对于反应PCl5(g) ═PCl3(g)+ Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为_________。 ① 吸热反应 ② 放热反应 ③ 无