[医学]第九章化学.ppt

* 第九章 分子结构 第二节 共价键的价键理论 一、共价键的本质 现代价键理论的提出： 1927年海特勒、伦敦处理H2分子。 二、现代价键理论要点 成键条件： 具有自旋相反成单电子的两个原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两单电子配对，核间电子云密度增大，体系能量降低，形成稳定的共价键。 共价键有饱和性： 有几个成单电子(包括激发态时产生的单电子数)就可与自旋反向的成单电子形成几个共价键。 1. ----共价键的数目受成单电子数的限制 2. 例. 基态原子的未成对电子数就是该原子最多能形成的共价键数。（ ） 共价键有方向性---最大重叠原理： 成键时，两个原子轨道重叠越多，核间电子云密度越大，体系能量越低，形成的共价键越牢固。 3. 1H 1s1 17Cl 1s22s22p63s23p5 共价键的特征： 饱和性、方向性 H?+?Cl??H?Cl? ? ? ? ? ? ? ? ? 重叠多 不重叠 重叠少 如: HCl的形成 三、共价键的类型 1. ? 键 A. 重叠方式： 重叠程度大，稳定性高。 头碰头 B. 特征： C. 判断： 凡单键均为?键。重键（双、三键）中有一个?键，其余为?键。 ---根据原子轨道重叠方式不同 2. ? 键 A. 重叠方式： 肩并肩 B. 特征： 重叠程度小，稳定性低，易断裂参与化学反应。 C. 判断： 有重键才有?键，?键不能单独存在。 例. 关于? 键的描述中，不正确的是( ) A、 原子轨道沿与键轴垂直的方向以“肩并肩”方式重叠 B、能单独存在，与? 键无关 C、两原子间可形成1个或2个? 键 D、键能较小、反应活性高 例. 下列对于? 键的描述中,不正确的是 ( ) A、 原子轨道沿与键轴垂直的方向以“肩并肩”方式重叠 B、 不能单独存在，必须与? 键共存 C、 两原子间可形成1个或2个? 键 D、 键能大 总结： 1. 轨道杂化和杂化轨道 轨道杂化： 轨道重新组合的过程 杂化轨道： 杂化后形成的新轨道 2. 条件： E相近 (n-1)d ns np nd 3. 数目： 杂化轨道数 = 参与杂化的原子轨道数 4. 成键能力： 杂化轨道 未杂化轨道 ? 1个ns与1个np 个杂化轨道 2 1个ns与3个np 个杂化轨道 4 一、杂化轨道理论要点 第四节 杂化轨道理论 二、杂化轨道类型与分子的空间构型 1、sp杂化 个ns与 个np杂化，形成 个 杂化轨道 1 1 2 sp 特点： 1/2s，1/2p，180?，直线形 BeCl2 直线形 4Be 1s22s2 17Cl [Ne]3s23p5 2s 2p 激发 2s 2p 杂化 sp 2p 2Cl ?sp-p 2p 直线形 CH?CH 6C 1H 1s22s22p2 1s1 2s 2p 激发 2s 2p 杂化 sp sp 2p C C H H ?sp-sp ?sp-s ?sp-s ?p-p ?p-p 直线形 2、sp2杂化 个ns+ 个np? 个 1 2 3 sp2 s， p，夹角 ， 1/3 2/3 120? 平面三角形 特点： 例如：BCl3 BF3 平面三角形 5B 9F 1s22s22p1 1s22s22p5 2s 2p 激发 2s 2p 杂化 sp2 2p 3F ? sp2-p 2p CH2=CH2 C C H H H H ?sp2-sp2 ?sp2-s ?p-p 6C 1H 1s22s22p2 1s1 2s 2p 激发 2s 2p 杂化 sp2 6C sp2 2p 3、sp3杂化 个ns+ 个np? 个 1 3 4 sp3 s