[医学]第十四章胶体.ppt

主要内容 §14.1 胶体和胶体的基本特性 1、按分散相粒子的大小分类 2、按胶体溶液稳定性和胶体粒子的结构分类 二、胶体的基本特性 §14.3 胶体和动力性质 2、 溶胶的渗透压 §14.4 溶胶的光学性质 §14.5 溶胶的电学性质 §14.6 双电层理论和 电势 §14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用 一、溶胶的稳定性 1、不稳定性因素 溶胶是高分散体系，比表面积大，表面吉布斯自由能大。 Brown运动。 范德华引力。 2、稳定性因素 Brown运动。 溶剂化作用。 双电层的特殊结构。 上一内容 回主目录 ?返回 下一内容 西华师范大学化学化工学院 §14.1 胶体和胶体的基本特性 §14.3 溶胶的动力性质 §14.4 溶胶的光学性质 §14.5 溶胶的电学性质 §14.6 双电层理论和?电势 §14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用 §14.8 乳状液 基本要求 了解胶体分散系统的大概分类，掌握憎液溶胶的胶粒结构 。 了解憎液溶胶的动力性质、光学性质、电学性质与特点，了解利用这些特点在工业、生物学和医学等方面的应用。 了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握电动电势及其对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。 了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。 一、分散系统的分类 通常有三种分类方法： 分子分散系统 胶体分散系统 粗分散系统 按分散相粒子的大小分类： 按分散相和介质的聚集状态分类： 液溶胶 固溶胶 气溶胶 按胶体溶液的稳定性和胶体粒子的结构分类： 憎液溶胶 亲液溶胶 分子分散系统 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在1nm以下(r?1nm) 。通常把这种体系称为真溶液。 胶体分散系统 分散相粒子的半径在(1nmr?100nm)之间的体系。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。 粗分散系统 当分散相粒子大于100nm,目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层。 憎液溶胶： 憎液溶胶： 粒子、多相、不稳定、不可逆 分子、均相、稳定、可逆 3、按分散相和介质聚集状态分类 液溶胶： 固溶胶： 气溶胶： 将液体作为分散介质所形成的溶胶。l-s、l-l、l-g 将固体作为分散介质所形成的溶胶。s-s、s-l、s-g 将气体作为分散介质所形成的溶胶。g-s、g-l 特有的分散程度 粒子的大小在1 nm~100 nm之间。 多相不均匀性 在超级显微镜下可观察到分散相与分散介质间存在界面。 热力学不稳定性 粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。 二、胶团的结构 胶团由内向外分别由胶核、紧密层、扩散层组成。 例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ KI过量 胶团的结构表达式 ： [(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+ |________________________| |________________________________| 胶核 胶粒 胶团 胶团的图示式： 例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ 过量的AgNO3 胶团的结构表达式： [(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3–]x+ x NO3– |______________________________| |_______________________________________| 胶团 胶核 胶粒 胶团的图示式： 说明： 胶核优先吸附溶液中与胶核中相同的离子。若无相同离子， 则首先吸附水化能力较弱的负离子，所以自然界中的胶粒大 多带负电， 胶粒可带正电或负电，而胶团不带电。 胶粒和胶团都是溶剂化的。 胶团没有固定的直径和质量，同一种溶胶的质量也不是一个固定值，不同溶胶的胶团可有各种不同的形状。 形成溶胶时，体系除了分散相、分散介质外，还需要第三种物质，即：稳定剂。 一、Brown运动 1、基本假定 布朗运动和分子运动完全类似，且布朗运动是不断作无 规则热运动的液体分子对微粒冲击的结果。 2、Brown运动的公式 式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移； r为胶粒的半径； 为介质的