[工学]分子间作用力含DNA.ppt

几种常见的晶体结构和性质 作业： P56 第3、5、6大题 分子 原子 阴阳离子 金属离子和自由电子 构成微粒 CO2、Ne C、SiO2 Na、Mg、Al、Fe NaCl、CsCl 举例 固态或熔融态不导电，溶于水可能导电 一般不导电 固体不导电，溶于水或熔融状态能导电 好 导电性 较小 很大 较大 较大 硬度 较低 很高 较高 较高 熔沸点 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 微粒间作用力 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 晶体类型的判断 从组成上判断： 从构成晶体的微粒进行判断 从性质上判断： 熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体；金属晶体：视具体情况而定) 固态不导电，熔融状态能否导电 (能导电：离子晶体) ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 组成相似的离子晶体 离子半径越小、离子电荷数越多 熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体： 相对分子质量越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 晶体熔沸点高低的判断 1、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 A 2 、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是（ ） A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华 D 3、下列物质⑴NaOH ⑵Mg ⑶金刚石 ⑷冰 ⑸干冰 ⑹NH4Cl⑺石英 ⑻白磷 ⑼铁 ⑽铝合金 ⑾金刚砂 ⑿玻璃 ⒀晶体硼 ⒁无定形碳 ⒂H2SO4中 属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有： ⑴⑹ ⑶⑺⑾⒀ ⑵⑼⑽ ⑷⑸⑻⒂ * * 分子间作用力 分子晶体 说明了物质的分子间存在着作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。 实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。 298 26.00 HI 366 23.11 HBr 432 21.14 HCl 键能（kJ·mol-1） 范德华力（kJ·mol-1） 分子 分子间作用力 （一）、范德华力 1、特点 ⑴只存在于分子间，包括单原子分子 ⑵只有分子充分接近时才有相互作用 （300—500pm） ⑶ 范德华力一般没有饱和性和方向性 只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。 2、影响范德华力的因素 主要有：⑴分子的大小 ⑵分子的空间构型 ⑶分子中电荷分布是否均匀 分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 3、范德华力对分子构成的物质性质的影响 ⑴、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越大，物质的熔沸点越高。 ⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大。 卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系 分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。 分子间作用力的几种形式 水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子) ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y 水分子间形成的氢键 水分子三态与氢键的关系 水 冰 1、形成氢键必须具备的条件： （1）分子中有H原子 （2）X-H…Y中的X和Y原子元素的电负性大， 半径小，且有孤电子对 实际上，只有N、O、F三种元素才能满足第二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外，无机含氧酸和有机羧酸、醇