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可逆电池热力学习题;12-1-13 电池Zn(s) | ZnCl2(0.05 mol·kg?1) | AgCl(s) | Ag(S) 其电动势与温度的关系为EMF/V=1.015?4.92×10?2（T/K?298）。 （1）写出上述电池的电极反应和电池反应； （2）计算298K下，电池反应的?rG m ，?rSm，?rHm，Qr。;解： （1）负极：Zn（s）?Zn2++2e? 正极：2 AgCl（s）+2e??2 Ag（s）+2Cl? 电池反应：Zn（s）+2 AgCl（s）?2 Ag（s）+ZnCl2（aq）; 12-1-12 计算下列浓差电池(1)的EMF(298 K)及(2)的EMF(350 K)： （1）Na[Hg, a(Na）=0.1] | NaCl(b=0.1 mol·kg?1) | Na [Hg，a(Na) =0.01])； （2）Pt | H2[p(H2)=0.1 p?] | HCl( b=0.1 mol·kg?1) | H2[p(H2)=0.01 p? ] | Pt。; 解：（1）电池反应：Hg[Na,a (Na)=0.1] ===Hg [Na, a (Na)=0.01] 电动势EMF(298K)= ? =（?0.05916 lg0.1）V = 0.05916 V; 12-1-11 25℃时，电池 Pt|H2(p? )|HCl(0.1mol?kg-1)|AgCl,Ag 的电动势为0.3522V， （1）求反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl- ，在25℃的标准平衡常数。（已知0.1mol?kg-1 HCl的? ?=0.798）； （2）求金属银在1mol?kg-1 HCl溶液中产生H2的平衡压力。（已知25℃时1mol?kg-1 HCl的? ?=0.809）。;解： (1); 12-1-9 25℃时，电池 Zn(s)|ZnO(s)|OH?(a?=0.1) | HgO(s) | Hg(l) ： （1）写出电极反应与电池反应； （2）计算电池在25℃时的电动势； （3）计算E?(OH-|HgO|Hg)。 （已知25℃时， ?fG?m(ZnO, s) = ?318.3 kJ·mol?1； ?fG?m(HgO, s）= ?58.74 kJ·mol?1； E?(OH?|ZnO|Zn) =－1.2483V。）;解： （1）负极：Zn（s）＋2OH??ZnO（s）+H2O（l）+2e? 正极：HgO（s）+H2O（l）+2e??Hg（l）＋2OH? 电池反应：HgO（s）+ Zn（s）=== ZnO（s）+Hg（l）;（3）E?MF = E?+ － E?? E?+ = E?(OH?|HgO|Hg)=（1.345－1.2483）V = 0.0958 V;12-1-10 原电池Pt | H2（p?）| HCl(b=0.1 mol·kg?1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)在25℃时电动势EMF=0.399V， =0.268V。 （1）写出电池反应和电极反应； （2）求25℃时电池反应的标准平衡常数； （3）求此HCl溶液（b=0.1 mol·kg?1）的平均离子活度a? 和平均离子活度因子(系数)?? 。; 解：（1）（?） H2(p?)?H++e- （+） Hg2Cl2(s)+e- ?Hg+Cl? 电池反应： H2(p?) + Hg2Cl2(s)= Hg+HCl(b=0.1 mol·kg?1); a?=7.81×10?2 = b?·? ?=b/b? ·? ?;12-1-7 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg?1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势EMF=1.015V。已知：E?(Zn2+|Zn) =－0.763V， E ?(Cl?|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K? ； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)? ? 。;解：(1)Zn+2AgCl(s) === ZnCl2（b=0.555mol·kg?1）+2Ag; 12-1-6 写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算电动势EMF及?