[其它课程]高考化学元素周期表amp元素周期律.ppt

元素周期表、元素周期律;;;　　二、元素推断题的解题思路 　　1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 　　2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 　　3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。;　　三、周期表中部分规律总结 　　1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。 　　2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 　　; 3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为　　　 种，偶数周期中为　　 种。　　 4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。;　　5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b1时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b1时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。;　　6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 　　7．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 　　8．对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。;; 　例１X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) 　　A．XYZ　　　　　B．YXZ 　　C．ZXY 　　　　D．ZYX;　　【点评】 牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记录在草稿纸上，然后，进行综合。;　　　　　短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　) 　　A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A 　　B．C元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 　　C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D 　　D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键;　　　AC　【解析】 本题的关键是确定四种元素在周期表中的位置。因为A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能是第ⅠA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则A只能是氢，C只能是钠。由此推出D是第三周期元素，根据核外电子排布的规律，假设B、D均属于第x族，则有1＋2＋x＋11＋10＋x＝32，解得x＝4。即B是碳元素，D是硅元素。假设B属于第三周期元素，则A、C两元素属于第ⅣA族，因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B、D属于第ⅠA族元素，显然不合理。 　　根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键。;　　　【点评】 题目给出的信息较多，需要首先对信息有一个整体的把握，然后，确定关键信息(解题的突破口)——本题最容易确定的是“A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素”，然后，据此剥茧抽丝，形成答案。 ;?　探究点二　元素金属性和非金属性强弱的判断方法;　　 需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来