[农学]4普通化学_课件_中国农业大学.ppt

复习 3 化学平衡 Chemical Equilibrium 本章解决的问题 3.1 化学平衡及标准平衡Equilibrium and standard equilibrium constant 3.1.1平衡状态（ Equilibrium state） 化学平衡状态是化学反应在一定条件下所能达到的最大限度的状态 。 化学平衡的特征： ①热力学特征：ΔG=0（从ΔG0 →ΔG=0） ②动力学特征：V正=V逆（动态平衡） ③各物质量关系：各物质的相对量不再改变， 化学反应宏观停止。 ④平衡是有条件的。温度、压力、浓度 3.1 2、标准平衡常数 (standard equilibium constant) 在一定条件下，某一化学反应达到化学平衡 aA(aq)+bB(s)=dD(g)+eE(l) 3.1. 3、平衡常数的物理意义 （1）K?是反应的特性常数，仅与温度有关。 K?(T) （2）K?值是反应进行程度的标志。 K?越大，正向反应趋势大， K?小，正反应进行趋势小。 一般认为 K?106 反应正向进行很完全； K? 10-6 正向几乎不能进行； 反应在 K? =10-6-106之间反应方向由体系物质相对量决定。 3.2 Vant Hoff 等温方程式 Vant Hoff isothermal equation 3.3 多重平衡系统(multiple Equilibrium system ) 3.4 化学平衡的移动 (shift of chemical equilbrium) 例题： 已 知： C2H5OH ( l ) = C2H5OH ( g ) ?rHm? = 42.2 kJ? mol?1 。试估计乙醇在1200m 高地(气压为 60.0kPa )的沸点(不考虑T 对?rHm?及?rSm?的影响) 。 重要知识 练习题 Vant Hoff 3.4.3 温度对化学平衡的影响 ln K?(T) = - ?rGm?(T)/RT ?rGm?(T) = ?rHm?(T) - T ?rSm?(T) ln K?(T) = - ?rHm? /RT + ?rSm?/R 改变反应的K? 使Q≠K? 我们学过的公式中哪个能说明温度对标准平衡常数的影响？ 设反应分别在温度T1和T2进行，对应的平衡常数分别为K1?和K2?则有: ?rHm?0 放热反应， 温度升高， K?减小 ?rHm?0,吸热反应，温度升高， K?增大。 讨论温度对化学平衡（ K? ）的影响，必须知道反应热！！ (1)比较已知反应的衡常数受温度影响大小 公式的应用： 定性： a．吸热反应，提高温度平衡常数增大 放热反应；提高温度K?变小 b．升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动。 c．两个不同?r H?m的反应K?受温度影响大小不同, ?T1=?T2时 ?r H?m绝对值大的受温度影响大。 d.同一反应ΔH?近似不变，不同的起始温度， 升高温度，K?变化倍数不同,低温下，温度 对K?的影响更大。 (2)计算不同温度下K? 液体汽化过程，如 Br2(l) = Br2(g) K?(T) = p(Br2)/p? 估计沸点：？转变温度 T = 338K 外压降低，乙醇在较低的温度下沸腾。化学上常利用此原理对一些物质进行减压蒸馏。 解: C2H5OH ( l ) = C2H5OH ( g ) ?rHm? = 42.2 kJ? mol?1 C2H5OH的正常沸点T1 =352K，p1=101.3kPa （3）计算? rHm? ，? rSm? 解： ? K?的表达式 ? K?与?rGm?(T)关系 ln K?(T) = - ?rGm?(T)/RT ?任意状态下，化学反应自发进行方向的判断 ?rGm (T) = RT ln (Q/ K? ) ?多重平衡关系式及平衡常数的计算 `1. 判断下列说法是否正确 A、反应商Q和标准平衡常数K?的单位均为1； B、由平衡常数的表达式可知，随着反应进行，产物逐渐 增多，平衡常数逐渐增大； C、温度升高后，反应的K?增大，则?rGm? 必减少; D、某反应?rGm?随温度升高而降低，则其K?必增大。 E、T K 时，反 应 的 ?rG