[初三理化生]化学：第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》原创课件人教版选修4.ppt

1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 中和滴定——主要实验仪器 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 2、中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作 滴定 锥形瓶的准备 滴定管的准备 计算 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视） 滴定管的准备 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 ——只要洗干净即可 锥形瓶的准备 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 操作步骤： 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。 操作步骤： 3、滴定 滴定至终点—记录读数—重复2-3次 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 滴定 注意：左手、右手、眼睛 —根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。 计算 实验编号 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前酸的读数（mL） 滴定终点酸的读数（mL） 1 25.00 0.00 22.30 2 25.00 1.00 23.34 3 25.00 2.00 24.32 酸碱中和滴定的操作步骤 （3）数据处理阶段： （1）准备阶段： 计算 （2）滴定阶段： ⑨滴定 ⑩读数 ⑦放液 ①检查 ②洗涤（冲、清、润） ③装液 ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的读数 四、酸碱中和滴定中的误差分析 C标·V标 V待 c 待 = 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 无影响 偏 低 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 3、酸式滴定管气泡未赶 偏 高 4、锥形瓶内有水或用水冲洗 5、锥形瓶用碱液润洗 偏 高 6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定 偏 低 7、俯视法读起始酸的体积 偏 高 8、俯视法读终了酸的体积 偏 低 9、移取的NaOH样品中含Na2CO3 1、处理方法： 上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上 V标偏大，则C待偏大，反之则偏小 强 酸 滴 定 未 知 浓 度 强 碱 误 差 原 因 V酸影响 C碱结果 1、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏 高 偏 高 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏 低 偏 低 3、酸式滴定管气泡未