[初三理化生]常见的酸和碱-指示剂.ppt

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊试液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？ 实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂 1、定义： 你能辨别[实验10-1]中哪些是酸哪些是碱吗？ 课堂小测试 1、向酸碱溶液中滴加指示剂，溶液颜色发生了改变，其中颜色改变的是（ ） A 酸或碱 B指示剂 C水 D其他 2、某溶液能使酚酞试液变红，则能使石蕊试液（ ） A变红 B变蓝 C 不变色 D变紫 3、石蕊和酚酞试液叫做 通常也简称 ，它们能跟 或 的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊试液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。 一：常见的几种酸 盐酸、浓硫酸、硝酸 1.观察盐酸、浓硫酸颜色、状态 2.浓硫酸的腐蚀性 3.浓硫酸的稀释 4.酸的化学性质 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事?用化学的知识来解释: （1）小豆事先是用了 画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是 ,说明该物质具有 。 二：几种常见的碱 氢氧化钠，氢氧化钙 （自学课本54-55页） 1：氢氧化钠的腐蚀性 2：潮解 3：氢氧化钙 4：碱的化学性质（自学课本55-56页） 碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 酸碱盐溶液的导电性 思考： 1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？ 三、酸、碱、盐的定义 1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 课堂练习 1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜 2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ) 3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－ * * [实验10-1] 加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠 变成红色 变成红色 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色 无明显变化 无明显变化 能跟酸和碱的溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 2、常见的酸碱指示剂 1紫色石蕊试液 遇酸 遇碱 变红色 变蓝色 2无色酚酞溶液 遇酸 遇碱 变红色 不变色 酸碱指示剂 加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 酸还是碱 食醋 变成红色 无明显变化 石灰水 变成蓝色 盐酸 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 变成红色 无明显变化 酸 酸 碱 碱 B B 酸碱指示剂 指示剂 蓝 红 红 不变色 酸 碱 [ 实验10-2] 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 浓硫酸 浓盐酸 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在