[初三理化生]第一节 构成物质的基本微粒 课时二.ppt

联想与启示 电解水可以得到氢气与氧气。氧气能助燃，氢气能燃烧，水能灭火，他们各有自己独特的性质。 为什么水不具有氢气和氧气的性质呢？ 常见由分子构成的物质 O2 H2 N2 H2O CO2 CO HCl CH4 SO2 NH3 酒精 蔗糖 葡萄糖 常见由原子构成的物质 金属（铁、铜、铝、镁等） 稀有气体（氦气、氖气、氩气） 固体非金属（金刚石、石墨、硫、磷、 硅） 分析下表可以获得哪些信息？ ２．原子的质量 练一练 3．分子的质量 分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。 相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。 有单位，为一，省去不写。 试求H2O的相对分子质量。 1、一个氨分子（NH3）是由1个氮原子和3个氢原子构成的，计算氨的相对分子质量。 2、计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。 1、 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可知，它的一个分子是______________构成的，其相对分子质量为______。 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数 阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数 原子和离子的联系和区别 （原子不带电） （带正电） （带负电） 离子符号的意义： Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 原 子 硫S、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系： 离子 得到或失去e 物质 物质 物质 分 子 失去或得到e 60个碳原子 720 * 第一节 构成物质的基本微粒 （第二课时） 二氧化碳由二氧化碳分子构成 铜中含有铜原子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子 构成水、氢气、氧气的微粒（分子）不同 同种分子性质相同，不同种分子性质不同 意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。 氧气分子 水分子 氢气分子 水 氢气 氧气 大量的分子聚集在一起，就形成了我们能感知到的物质。 要记住哟：常见气体、水等 每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案： 分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。 分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 1.7×1021 个 分子有多大 水分子 氧气分子 二氧化碳分子 放大了几十万倍的分子才这么大 1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。 电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？ 分子可以再分吗 2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？ 水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分； 化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。 分子在化学变化中可以再分 分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 物理变化中分子本身不变，而化学变化中分子种类改变 分子原子的区别：化学变化中分子可分，原子不可分。 结论 化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本微粒，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。 原子学说创始人－－道尔顿 人类对原子的认识 通过移动硅原子构成的文字 原子操纵术 人类对原子的认识 分子和原子都是肉眼看不见的； 分子、原子都是构成物质的基本微粒； 分子是由原子构成的。 原子分子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可再分 原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？ 探究原子的内部结构 很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但