[初中教育]反应速率.ppt

考纲要求 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 4、了解化学反应速率的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。 答案：A (2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。 A．加入了催化剂　　　　　B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积 (1)k＝________；k所表达的意义为_________； (2)求得的反应速率方程为_________________； (3)根据速率方程，计算A、B的起始浓度分别为2 mol·L－1、3 mol·L－1时的反应速率。 答案：(1)1.2×10－2 mol－2·L2·s－1　单位浓度的反应速率 (2)v＝1.2×10－2 mol－2·L2·s－1c(A)c2(B) (3)v＝0.216 mol·L－1·s－1 答案：(1)0.013　(2)1.0 加入了催化剂(3)　　1.2 (4)吸热　从800°C升高到820°C时，A的平衡浓度降低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应吸热 14．(15分)(探究创新题)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： (1)t1＝_______s，画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。 (2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是_______________________。 (3)t1_______t4(填“”或“”)，原因是____ t2______t3(填“”或“”)，原因是______。 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为________。 解析：解答该题要认真分析表中数据。由A、B、C总结规律，推出t1＝50 s，根据A、B、C、D四组实验的数据可画出温度－时间图。通过对图像的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律。D、G组实验相比较，G中可形成铜－锌原电池，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快；B、E、F组相比较，粉末状的Zn反应速率最快，薄片状的Zn反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质量为mFmEmB。 【方法技巧】　用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中a反应最快，应浓度较大，温度较高，应为粉末状。 答案：A 解析：A项，由实验①和②对比可知，增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。 答案：D 解析：无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率均增加，只是对同一个反应来说，升高温度，吸热方向增加的倍数大于放热方向增加的倍数。 答案：A 答案：D 解析：(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的条件是减小压强。 (2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动。C的体积分数都降低，故t0～t1时间段C的体积分数最大。 (3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2～t3段与t3～t4段C的体积分数相等。 (4)由图象不难看出t3～t4段化学反应速率最大。 答案：(1)升高温度　加入催化剂　减小压强 (2)t0～t1段 (3)t2～t3段与t3～t4段　(4)t3～t4段 根据上图回答下列问题： (1)图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且_______的压强较高。 (2)图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且_______的温度较高。 (3)图Ⅲ研究的是不同_____对反应的影响，且___(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。 解析：题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图Ⅰ中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故图Ⅱ中甲表示的温度较高；图Ⅲ中甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。 答案：(1)乙　(2)甲　(3)催化剂　甲