[初中教育]常见的碱说课.ppt

说课《常见的碱》 老君台中学 罗卫东 一、教材分析 1、本节课的作用和地位 常见的碱是九年级化学（粤）第九章酸碱 盐第二节的内容，它是初中化学研究的物质种类中最重要的一种，不仅与生活实践联系紧密而且对学生认识酸碱盐之间的复分解反应起着承前启后的作用，本章是学好初中化学的分水岭，很多学生每到学习酸碱盐时弄不懂便放弃了！因此，本节内容的教学成功与否将影响着下面的教学。 2、教学目标 （1）、知识与技能 （2）过程与方法 了解常见碱的在生产、生活中的主要途；知道熟石灰、烧碱的物理性质；初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；认识碱的腐蚀性及安全常识；能完成简单的探究实验。 进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3)情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 3、教学重点和难点. 重点：碱的化学通性 难点: (1）碱和非金属氧化物反应的化学反应方程式； （2）碱具有相似化学性质的原因 二、教学方法和教具 教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固、练习 教学用具：表面皿、玻璃棒、试管、试管架 烧碱、熟石灰、水、生石灰、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、酚酞、石蕊试剂 三、板书设计 碱的化学通性 性质1 碱能使酚酞试液变红、使紫色石蕊试液变蓝 性质2 酸+碱=盐+水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 性质3 碱+（一些）金属氧化物=盐+水 如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O 性质4 碱+盐=新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe（OH)3+3CaCl2 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 提问 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？ 习题 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子    你能得出答案吗？ 6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。 课外作业： 2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸 * * 建筑材料、改良土壤 微溶 Ca（OH）2 氢氧化钙 氢氧化钙 作干燥剂 可溶 CaO 氧化钙 氧化钙 检验CO2 、建筑材料 澄清 Ca（OH）2 氢氧化钙 石灰水 工业制CO2 难溶 CaCO3 碳酸钙 石灰石 用途 水溶性 化学式 主要成分 物质名称 表1 微溶 易溶 水溶性 熟石灰 烧碱、火碱 苛性钠 俗名 Ca（OH）2 NaOH 化学式 白色粉末 白色固体 颜色、状态 氢氧化钙 氢氧化钠 物质名称 表2 氢氧化钠和氢氧化钙的对比 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧