[初中教育]离子反应专题复习.ppt

一、几组概念辨析 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 【友情提示】 关于电解质的概念几点说明： 强弱电解质比较 电离方程式 　　 离子方程式的书写和判断 4、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5、Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 7、Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 8、AlCl3滴入到氨水中： Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O 9、NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O 10、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-==HCO3- 课堂练习: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。 1、FeCl2溶液中通入Cl2： 2、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： 3、Fe与稀HCl反应制H2 ： 电荷不守恒 不符合反应中的离子配比 不符合反应事实 不符合反应事实 电荷不守恒 拆写不正确 电荷不守恒 不符合反应事实 拆写不正确 不符合反应事实 11、木炭与浓硫酸在加热下反应： C + 4H+ + 2SO42- == CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 不能书写离子方程式 1、Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 2、2NaCl(固)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ 3、2H2S+SO2=3S+H2O 有浓硫酸参加的反应、气体之间反应、 或固体之间的反应只写化学方程式， 不写离子方程式。 ? 12、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++OH－+HCO3－ ＝CaCO3↓+H2O 不符合反应中的离子配比 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 微溶物[如：Ca(OH)2]若处于溶液状态， 写成离子形式;若处于悬浊液或固体， 则用化学式表示。 2CO2(过量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2(过量) +OH-=HCO3- * 第二节 离 子 反 应 练习：下列物质中，能导电的是　　　 ，属于电解质的是 　　 ，属于非电解质的是 　　 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠 ＣＧＪ DＥＦＪ ＡＢＨ 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O 化合物 能否电离 能 否 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 不是电解质一定是非电解质。对吗？ 电离程度 完全 不完全 电解质和非电解质 （1）判断电解质和非电解质 ①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 ②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 ③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。 （2）强、弱电解质取决于是否完全电离 （3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。 请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A、食盐 B、Cl2 C、NH3 D、SO2 2.下列物质容易导电的是（ ） A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜 D、无水乙醇 CD AB 例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　 ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电 Ｄ 小结： 判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法 熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物 练习：