[初二理化生]九上第一章复习.ppt

p11探究 酸的共性 酸的个性 硫酸---浓H2SO4有吸水性（可作干燥剂）；脱水性;强腐蚀性。 溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时切不可把水倒入浓硫酸里。 盐酸---浓盐酸有挥发性,在空气中形成白雾。 碱的共性 碱的个性 NaOH-----俗名：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，放出大量热（可做干燥剂） 。有强腐蚀性。 要密封保存，因为NaOH易潮解，还 能和空气中CO2反应变质。 Ca(OH)2---俗名：熟石灰、消石灰。 白色固体，微溶于水，水溶液俗称石 灰水。有较强腐蚀性。 盐的化学性质 金属的化学性质 俗名与分子式 颜色与分子式 用途与分子式 立足基础、关注探究、联系实际、促进发展、 * * 复习指导 本章知识结构 常见的物质 2常见的酸的性质 3常见的碱的性质 4几种重要的盐的性质 5常见的金属的性质 6一些简单有机物的存在和变化 探索物质的变化 1物质是不断变化着的 物质变化规律的应用 常见的酸的用途 常见的碱的用途 几种重要的盐的用途 常见的金属的用途 一些简单有机物的作用 探究 物质 变化 的 方法 认识物质世界、提高科学探究能力 第1节 教学点拨 观察和实验是探索物质变化的基本方法，通过观察和实验能够寻找物质变化的证据，学会建立以物质变化规律去联系推测物质的性质和用途的探究方法。学习时多联系生产生活实际，多观察、多思考，体验探究物质变化规律的乐趣。 证据——变化——性质 用途 判断 表现 决定 推测 第2节 教学点拨 认识物质有一定的研究方法，通常是对一类物质中的典型物质进行分析、用对比实验的方法、从物质的变化中归纳其共性、寻找其特性，又从性质推测其用途。物质变化规律的掌握要与应用相联系。 学习控制变量法的实验设计 Fe2O3 HCl 溶液 铁钉（Fe） 假设：铁钉表面产生的气体是铁与盐酸反应生成的。 所以说，在盐酸除锈的实验中，看到的气泡是铁与盐酸反应生成的，而不是铁锈与盐酸或铁与水反应生成的。 在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ A B 蒸馏水H2O C （一只手） 酸碱指示剂 酸 石蕊变红，酚酞不变色 +活泼金属 盐 + H2 盐 + 水 盐 + 水 新酸 + 新盐 +金属氧化物 +碱 +盐 2HCl+ Zn= ZnCl2+H2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 答：检验Cl－和SO42－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－等杂质离子的干扰。因为CO32－与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。 第3节 教学点拨 从物质组成角度对物质归类进行研究——这是物质科学研究的一种基本思路。学会把相同的知识进行归纳总结，用归纳法记忆碱的共性。用对比法区别氢氧化钠和氢氧化钙的个性。理解中和反应的特点和实质。同时多联系实际，了解碱在日常生活中的用途。 酸碱指示剂 碱 石蕊变蓝，酚酞变红 盐 + 水 盐 + 水 新碱 + 新盐 +非金属氧化物 +酸 +盐 不溶性碱 金属氧化物 + 水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O (注：碱与指示剂、非金属氧化物、盐反应时碱必须可溶) 1、检验CO2的试剂是澄清石灰水(氢氧化钙溶液)。 2、检验Cu2+可用氢氧化钠溶液(现象：产生蓝色絮状沉淀)。 3、检验Fe3+可用氢氧化钠溶液(现象：产生红褐色絮状沉淀)。 第4节 教学点拨 从组成分析建立起盐的概念。要记住一些常见盐的溶解性，这是物质性质和变化规律应用的基础。着重了解碳酸钠、碳酸钙、食盐的性质和用途，了解化肥的主要种类、用途及常用化肥的化学式。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部能溶于水