[化学]第6章 原子吸收光谱法6上课用.ppt

生物工程学院 复习 一、吸光光度法，包括比色法、可见分光光度法及紫外分光光度法等。 二、定义：它是利用物质的分子或离子对某一波长范围的光的吸收作用，对物质进行定性分析、定量分析及结构分析，按所吸收光的波长区域不同，分为紫外分光光度法(200-400nm)和可见分光光度法(400-760nm) ，合称为紫外—可见分光光度法(200-760nm) 。 三、分光光度法与比色法区别：1、比色法只限于在可见光区，分光光度法则可以扩展到紫外光区和红外光区。2、比色法用的单色光是来自滤光片，谱带宽度从40－120nm，精度不高，分光光度法则要求近于真正单色光，其光谱带宽最大不超过3－5nm，在紫外区可到1nm以下，来自棱镜或光栅，具有较高的精度。 四、分光光度法所使用的光谱范围在200nm-10μ之间。包括紫外光区，可见光区和红外光区。 五、紫外—可见分光光度法应用范围：无机和有机物质----定性和定量测定,结构分析。 六、物质的颜色和对光的选择性吸收：当光束照射到物质上时，物质对于不同波长的光的吸收、透射、反射、折射的程度不同，而使物质呈现不同的颜色。 复习 七、吸收光谱曲线：(l) KMnO4溶液对不同波长的光吸收情况不同。对波长为525nm的绿色光吸收最多，而对红色光和紫色光吸收很少，几乎能完全透过，因此KMnO4溶液呈紫红色；(2)不同浓度KMnO4溶液的吸收曲线形状相似，最大吸收波长不变。这个特性可作为物质定性分析的依据；(3)同一物质不同浓度的溶液，在一定波长处吸光度随浓度增加而增大。若在最大吸收波长处测定吸光度，灵敏度最高。这个特性可作为物质定量分析的依据。 八、紫外吸收光谱：分子价电子（最外层电子）能级跃迁。电子跃迁的同时，伴随着振动能级和转动能级的跃迁--带状光谱。 远红外光谱为分子转动光谱，红外光谱或分子振动光谱，紫外—可见光谱或分子的电子光谱； 复习 九、有机物吸收光谱：按分子轨道理论，在有机分子中存在σ、π、n三种价电子，它们对应有σ和σ＊，π和π＊及n轨道。当它们吸收一定能量?E后，可产生σ→σ＊、π→π＊、n→σ＊、n→π＊ 类型的电子跃迁。 紫外光谱电子跃迁类型：n—π*跃迁 π—π*跃迁;饱和化合物无紫外吸收; 因此紫外、可见吸收光谱法主要研究醛、酮、?、?-不饱和醛酮、芳香化合物、杂环化合物、共扼多烯等化合物。 十、光吸收的基本定律：朗伯——比耳定律A＝lg（I0/I）＝KCL（单色光） 十一、透光度、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数。 例1：同一物质，不同浓度的甲、乙两种溶液，在相同条件下，测得T甲=0.57，T乙=0.32，如果此液符合Beer定律，试求它们的浓度比C甲/C乙。 解：因为A=KCL=Lg（1/T），所以A甲=KC甲L=Lg（1/T甲）--（1） A乙=KC乙L=Lg（1/T乙）--（2） ；（2）-（1）：C甲/C乙=1/2 ；答：略。 例2：某试液用2.0cm吸收池测量时，T%=60%，若用1.0cm或3.0cm吸收池测量时，透光度各为多少？ 解：因为A=KCL=Lg（1/T），所以KC=0.1109， 当L=1.0cm时，T=77.5%；当L=3.0cm时，T=46.5%；答：略。 复习 十二、 紫外可见光分光光度计仪器结构：由光源、单色器、吸收池、检测器和信号显示系统五个部分组成。（各部分作用） 十三、紫外可见分光光度计与可见光分光光度计异同点： 相同点：均遵守朗伯-比耳定律。 不同点：（1）测定波长范围不同：可见分光光度计是400-760nm。紫外可见分光光度计是200-760nm。（2）使用的光源不同：可见分光光度计使用的是钨丝灯或卤钨灯；紫外可见分光光度计在可见区使用的是钨丝灯或卤钨灯，在紫外区使用的是氘灯。（3）使用的吸收池不同：可见分光光度计使用的是玻璃比色皿；紫外可见分光光度计在可见区使用的是玻璃比色皿，在紫外区使用的是石英比色皿。（4）单色器中的色散元件不同：可见分光光度计使用的是玻璃棱镜；紫外可见分光光度计使用的是石英棱镜。 十四、紫外-可见分光光度法的定性、定量依据-定性依据：根据光谱上一些特征吸收，包括最大吸收波长、最小吸收波长、肩峰、吸收系数、吸光度比值等；定量依据：朗伯-比耳定律。 十五、仪器测量条件的选择--适宜的吸光度范围：0.2-0.8；选择最强吸收带的最大吸收波长( ? max)为入射光波长。 第六章 原子吸收分光光度分析法 原子吸收分光光度分析法教学基本要求 1、掌握原子吸收分光光度法的基本原理 2、了解影响原子吸收谱线轮廓的因素(原子性质--自然宽度； 外界影响-热变宽、碰撞变宽等) 3、理解峰值吸收与积分吸收的关系； 4、掌握原子吸收光谱仪的基本结构； 5、 了解原子吸收光谱分析干扰及其消除方