[理化生]2-2-1离子反应.ppt

练习： 学会判断离子方程式的正误 下列反应的离子方程式书写正确的是： 1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质：Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。 2．生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等。 3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、 HS－等。 四、离子共存 4．溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 5．其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。（等于在里面添加了大量H+） (2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－，则与OH－能反应的离子肯定不能大量存在。（等于在里面添加了大量OH- ） 四、离子共存 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件： ①“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 ②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。 1、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－ C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－ 练习： 学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C.含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、CO32- D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3- 电解质和非电解质小结 从刚才的判断中，我们知道： 电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物不包括在内； 电解质导电条件：熔融或者水溶液中导电； 能导电的物质不一定是电解质；电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 CO2、SO2、NH3 酸碱盐和部分金属氧化物是电解质； 非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。 电解质溶液中，阴、阳离子电荷总数相等，故显电中性，称为电荷守恒。 拓展练习 1.下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.把CaO放入水中：CaO==Ca2++O2- B.把醋酸加入水中： CH3COOH CH3COO-+H+ C.把Mg(OH)2放入水中： Mg(OH)2==Mg2++2OH- D.把NaCl放入水中： NaCl==Na++Cl- 练习：下面物质属于哪些类别？ NaCl NaOH H2SO4 HCl溶液 小苏打 Fe Ca(OH)2 Na2O CO2 NaNO3 石墨 电解质：化合物(纯净物) 熔融或者水溶液能导电 酒精 SO3 非电解质：化合物 （纯净物）不导电 其他：不是电解质或非电解质 电解质 非电解质 其他 NaCl在水中的溶解和电离动画演示： 小结： 1、电解质和非电解质 2、电离 4、酸碱盐的定义（高中） 3、电离方程式 （定义；书写原则） 一、酸碱盐在水溶液中的电离 二、离子反应及其发生条件 1、离子反应 2、离子方程式及书写（写、拆、删、查） 3、离子方程式的意义 4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水) 三、方程式正误判断（补充） 四、离子共存问题（补充） * 计量数、离子个数 * * NaCl * 2-1 物质的分类 2-2 离子反应 2-3 氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化 一、酸碱盐在水溶液中的电离 回忆：大家是否还记得初中观察过的实验 ——酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象 蒸馏水 稀氨水 稀NaOH 稀NaCl 稀醋酸 稀盐酸 哪些物质使灯泡发亮，亮度如何？ 1、电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 化合物 电解质 非电解质 单质 纯净物 你发现概念中的关键词了么？ 1、现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaC