[理化生]§112元素周期表070305.ppt

课堂练习： ：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 　　氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 元素：具有相同___________________的_________原子的总称。 核素：具有一定数目______和一定数目______的____原子。 同位素：______相同而________不同的同一元素的______原子，互称同位素。 1、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？ 　例题1： X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A．2 B．8 C．10 D．18 例题2：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置 A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族 六、“位—构—性”的关系 [实验1-1] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 化学方程式 现象 实验 溶液的颜色逐渐分别变橙色和浅褐色，加入四氯化碳震荡后溶液分层，下层分别为橙红色和紫红色，上层接近无色。 Cl2＋2NaBr= 2NaCl＋Br2 Br2 ＋ 2KI= 2KBr＋I2 Cl2＋2KI= 2KCl＋I2 溶液的颜色逐渐变为浅褐色，加入四氯化碳震荡后溶液分层，下层液体为紫红色，上层接近无色。 元素的非金属性强弱判断依据： 2、根据单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。(反应越易进行，生成的氢化物越稳定则非金属性越强。) 1、根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来来推断。（酸性越强，则元素的非金属性越强。） 3、根据相互间的置换反应。 紫 紫红 浅黄 黄褐 碘 橙 橙红 黄 橙 溴 四氯化碳 水 溶剂 溶质 (2)卤素单质间的置换反应 1. Cl2 ＋ 2Br— == 2Cl—＋Br2 2. Cl2 ＋ 2I— == 2Cl—＋I2 3. Br2 ＋ 2I— == 2Br—＋I2 结论： 氧化性： F2＞ Cl2＞Br2＞I2 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。 与氢气反应，生成卤化氢。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢气反应渐难 氢化物的稳定性渐弱 总结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论： 元素的性质与________有密切的关系，主要与__________________，特别是_______________有关。 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 思考 同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？ 原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 　在周期表中，同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同主族元素从上到下随着核电荷数的依次递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。所以， 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 增多 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 1、质量数 定义： 质量数（ ）=________（ ）+________（ ） 表示什么？ A Z N 质子数 中子数 三、核素 表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子。 氚 氘 氕 原子名称 2 1 1 1 0 1 中子数(N) 质子数(Z) 原子符号数 ( ) 氢元素的原子核 元素、核素、同位素 核电荷数(质子数) 同一类 质子 中子 一种 质子数 中子数 不同 同一元素的不同核素互称为同位素。 氚 氘 氕 原子名称 2 1 1 1 0 1 中子数(N) 质子数(Z) 原子符号数 ( ) 氢元素的原子核 什么决定元素的种类？什么决定核素的种类？ …… 元素 核素