[理化生]【化学】223《化学平衡状态》课件苏教版选修4.ppt

化学平衡状态 引自/kejian/kejian/sort0736/sort0765/sort0958/25712.html 1. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 课堂练习 练习9.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 　练习10.某温度下，在一容积可变的容器中， 反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 引自/kejian/kejian/sort0736/sort0765/sort0958/25721.html 化学平衡常数 我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成 P44页的问题解决。 计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。 通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？ 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？ 讨论小结 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol.L-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 3)速率-时间关系图： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 速率-时间关系图： V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 t2 注意： 1.例： I2 + H2 2HI △ 增大体系的压强， 平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！ 2.充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动 1. 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c