[理化生]人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt

1．理解盐类水解的实质。 2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。 3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。 一、探究盐溶液的酸碱性 科学探究 (1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 实验记录 实验结论 ________盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 ________盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 ________盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强碱弱酸盐水解，溶液呈________性，pH________7。原因：________离子和水电离出来的________离子结合生成________，从而使溶液中c(H＋)降低，水的电离平衡右移，c(OH－)增大，结果c(OH－)________c(H＋)。 (2)强酸弱碱盐水解，溶液呈________性，pH________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成________，使溶液中c(OH－)降低，水的电离平衡右移，c(H＋)________，结果c(H＋)________c(OH－)。 (3)强酸强碱盐(如NaCl)________水解，c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________。 2．盐类水解的定义和实质 (1)盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成________，使________被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写________号，而写________号。 [答案]　 一、(2) 强酸弱碱　强酸弱碱　强碱弱酸 二、1.(1)碱　＞ 　弱酸根　H＋　弱酸　＞ (2)酸　＜　OH－　弱碱　增大　＞ (3)不　＝　中性 2．(1)水　H＋　OH－　弱电解质 (2)弱酸或弱碱　水的电离平衡 3．不写　可逆　＝　 1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？ 提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。 2．Na2CO3溶液加水冲稀时c(OH－)变小，c(H＋)也变小吗？ 提示：c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据KW不变可知，c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。 因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大；显碱性的溶液加稀释c(OH－)减小，c(H＋)增大。 3．如何确定酸式盐溶液的酸碱性？ 提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。 (2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR－ H＋＋R2－(电离，显酸性)和HR－＋H2O H2R＋OH－(水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO 、HS－、HPO42- 等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。 1.强酸弱碱盐的水解 (1)强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；pH＜7 (2)这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3…… 理论解释：以NH4Cl溶液为例： 水中存在H2O的电离平衡： H2O H＋＋OH－ NH4Cl溶于水后电离： NH4Cl＝Cl－＋NH 当溶液中有NH 和OH－时，也会形成化学平衡： NH ＋OH－ NH3·H2O NH4Cl溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系： 在综合平衡体系中，由于NH 和OH－结合生成弱电解质N