[理化生]几种重要的金属化合物第一课时上课用修改版.ppt

高考资源网 金属化合物 思考讨论脱脂棉燃烧的原因 提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气 大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物 2、氢氧化铝 2、铁的氢氧化物 红褐色沉淀 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中 ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - = = AlO2- + 2H2O 偏铝酸钠 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 偏铝酸根 用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。 1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水 练习 √ √ √ 3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3氧化铁 FeO氧化亚铁 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 （2） 铁的氧化物 的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 化学方程式 加入NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3? 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。 * 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中一般都以化合物的形式存在。 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 第三章 金属及其化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 Na2O + H2O = 2NaOH 一、钠的重要化合物 思考与交流 1、回忆前面学过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 目录 用水来生火 实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞后溶液颜色变红。 -