[理化生]化学5.ppt

纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括下列四点：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。 本节主要内容： 1. 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3. 熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。 4. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 5. 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。 ——择自湖北省特级教师刘朋原教案 1．概念 (1)氧化还原反应是指________________________的反应。 (2)氧化反应是指物质________的反应，还原反应是指物质________的反应。 (3)氧化剂是指所含元素化合价________(或________电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价________(或________电子)的反应物。 (4)氧化产物是指________被________得到的生成物；还原产物是指________被________得到的生成物。 (5)氧化性是指物质________电子的性质，还原性是指物质________电子的性质；氧化剂具有________，还原剂具有________。 2．特征 氧化还原反应的特征是______________的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。 3．实质 氧化还原反应的实质是_________________________。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系 注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。 1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。 注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 ②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。 2．单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。 ②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。 参考答案　 一、氧化还原反应的基本概念 1．(1)有电子得失(或共用电子对偏移)(2)失电子 得电子(3)降低 得升高失 (4)还原剂 氧化 氧化剂 还原(5)得 失 氧化性 还原性 2．元素化合价 3．电子得失(或共用电子对的偏移) 三、常见的氧化剂还原剂 F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、 HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、Si CO、 NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、 Na2S、NaI 1．对立统一关系 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。 2．两条主线关系 升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)； 降(化合价降低)→得(得到电子)→还(被还原)。 3．相关概念间的转化关系 或 注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。应注意加深对概念的理解。 ②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或二者的比例时易发生错误。 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。 有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算。 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但往往主要呈现出一种性质。物质若含有多种元素，