[理化生]化学：231《化学反应的速率》PPT课件新人教版-必修2.ppt

2.３.1《化学反应的速率 》 教学目标 知识与技能： 1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。 过程与方法： 1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素 教具准备：多媒体课件、投影仪。 结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？ 实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？ 判断的依据： 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。 例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) 2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。 小结：外界条件对化学反应速率的影响 1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。 一.化学反应的速率： 定性表示： 定量表示： 快或慢 V= Δc Δt = c2–c1 t2–t1 1.表示 二.影响化学反应速率的因素： 1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因） 2.影响因素： （1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢； （3）催化剂：一般是加快化学反应速率。 【课堂小结】 （4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等 1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu C 2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？ 答：可燃物燃烧必