[理化生]水溶液中的离子平衡.ppt

新课标人教版２０１０届高三化学第一轮复习 ——水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求：　 　　 　　1．了解水的电离、离子积常数。 　　 　　2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 练习 1.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是? （08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 课堂练习 ⑸.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L 的溶液中，一定　大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- ⑹ 25℃时，某溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－a mol/L， 以下说法中正确的是(　　) A．a7时，水的电离一定受到促进 B．a7时，水的电离一定受到抑制 C．a7时，溶液的pH一定为14－a D．a7时，溶液的pH一定为a 解析：常温下水的离子积是1×10－14，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－7 mol/L，如果a7肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a7时，水的电离一定受到促进，是盐的水解起到的作用。A、B正好答反，所以A、B都错。C选项，当a7时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的H＋都是由水电离出来的，此时溶液的pH＝a，如果是酸溶液则此时溶液中所有的OH－都是由水电离产生的，此时溶液的pOH＝a，pH＝14－a。D选项中，当a7时，溶液呈酸性，溶液中的氢离子都是由水电离产生的，故有pH＝a。 答案：D 注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 [OH—]增为原来的10倍 PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH 方法：酸按酸；碱按碱。 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH- 常温下：PH+POH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH. 练习 １、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 测定pH方法 思考题： 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。 ⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? ⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。 酸碱中和滴定的关键 0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 (p101) 强碱滴定弱酸滴定曲线 (p103) 高考回放 (2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) (A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 提示:原反应为：Cl2＋H2O　H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)/c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A错。SO2与