[理化生]第8章 水溶液中的离子平衡.doc

第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．(201·浙江)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。 答案：D 2．(201·福建南平质检)下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 解析：强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。 答案：B 3．(201·安徽六安质检)把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力。 答案：C 4．(201·浙江金华)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 解析：若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1；0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的ΔpH1；CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，C项不对。 答案：C 5．(201·湖北武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　) 解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。 答案：C 6．(201·江苏泰安质检)下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。 答案：D7. (2011·广东揭阳)向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(　　) 解析：反应开始时两者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快，A、B、D不正确。由题n(HCl)＝0.01 mol，n(Zn)＝0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C正确。 答案：C 8．(201·广东梅州质检)相同温度