[理化生]第一章 第二节 离子反应.ppt

[感受·鉴赏]? (1)气体A的成分是____________________，气体B的成分是__________________________．(填化学式) (2)X溶液中一定存在的离子是______________________． (3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_________ _________________________________________________. (4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_________ _________________________________________________. (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________． A．Na＋　　　　　　　　　B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ (2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________， C________. (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)． [解题指导]　(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水．另两种 必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子．)则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，滴加FeCl3溶液无明显现象的即为K2SO4. [答案]　(1)D (2)FeCl3　AgNO3　K2SO4 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) ? [思考·领悟] ?教师备课园地　 [拓展·发现] 本类题目要求根据离子的特征反应，选择适当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论． (1)解题思路 依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不 含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离 子(或一定含有的离子)． (2)解题技巧 ①先看题干，如溶液颜色、pH、酸碱性等． ②再根据溶液的性质或实验现象推断． ③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、 BaCl2溶液对原溶液有无Cl－的干扰)． ? [考 情 分 析] 地位 离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点． 题型 命题主要以选择题或填空题的形式出现 角度 (1)溶液中离子大量共存的判断，推断溶液中一定存在、一定不存在或可能存在哪些离子； (2)离子方程式的书写及其正误判断． 预测 在离子能否大量共存题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中将添加限制条件等；依据题目所给信息，运用书写规律书写典型反应的离子方程式，特别是与量有关的离子反应方程式的书写，这些都是高考试题的必威体育精装版变化，也将是以后高考命题的一个发展趋势. [考 题 印 证] 答案：D 解析：本题考查离子反应方程式的正误判断．Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液． 答案：A 答案：C 答案：B 5．(2010·合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表， 则Mn＋及a值可能为 (　　) A．Mg2＋、1　　　　　 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 答案：A 根据实验结果： (1)判断待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由_________ _________________________________________________； (2)写出沉淀D的化学式：________________； (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_______ _____________________________. 解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag＋；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2＋，产生的沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有；溶液中通NH3产生了沉淀，加碱后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al(OH)3和Fe(OH)3. 点击下图进入“创新演练·大冲关” 一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 (1)常见的强酸、弱酸 元素 强酸 弱酸