[理化生]第一阶段 专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应.ppt

A D 离子能否大量共存的判断主要以选择题的形式出现，题目多为限制条件下离子能否共存的判断，应特别关注常见的限制条件，如无色透明，使甲基橙变红色，与Al反应产生H2，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L等内容。 解析：选 。在反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，与选项A、B、C中水的作用相同；D项中的水作氧化剂。 D A 解析：根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知反应①中氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；根据反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，知反应②中氧化性：SeO2＞SO2。 答案：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2 解析：选 。解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项，SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错。 C 氧化还原反应中的常见错误 (1)有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如同素异形体间的转化。 (2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如浓H2SO4和SO2。 (3)含同种元素的高价态的物质不一定比低价态的物质氧化性强。如HClO的氧化性强于HClO3。 (4)氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。 (5)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应。如Na2SO3和H2SO4发生复分解反应。 [典例示法] 下列叙述正确的是 (　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 [解析]　由于氧化还原基本规律掌握不准确而导致错选。在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错。化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原。B正确。零族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错。同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应。 [答案]　B [即时应用] 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：选 。错误原因是忽略了氧化还原反应的价态规律，只根据物质的常见化学性质判断其氧化性和还原性，具有局限性，应结合元素的化合价进行综合判断。处在元素最高价态的物质只有氧化性，处在元素最低价态的物质只有还原性，处在元素中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。B项中Cl2、C项中NO2、D项中SO2既有氧化性又有还原性。 A 点击下图进入 返回 专题一 第3讲 高考前沿快讯 知识升级 知识点一 知识点二 必考点讲透 考点锁定 常考点练清 必考点一 难点速通 课时检测 必考点二 常考点一 常考点二 第一阶段 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　　 氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情