选修化学上酸硷溶液的平衡.PDF

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2018-02-19 发布于天津
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选修化学上酸硷溶液的平衡

選修化學(上)講義編者：陳義忠 38 選修化學(上) 第三章酸鹼溶液的平衡 3-1 酸鹼強度 1. 弱酸的游離： (1) 酸的游離：產生 H + 的方式 (a) 酸自身解離出 H + HA H O H O+ A − ： aq + l (aq) + (aq) 或簡化為 ( ) 2 ( ) 3 HA aq H +(aq) +A −(aq) 。例如：CH COOH aq CH COO−(aq) +H +(aq) ； ( ) 3 ( ) 3 H PO aq H PO −(aq) +H +(aq) 3 4( ) 2 4 (b) 酸與水中的 OH −結合： A +H O A OH − +H + 。例如 aq l ( ) (aq) (aq) ( ) 2 ( ) H BO +H O B OH − +H + aq l ( ) (aq) (aq) 3 3( ) 2 ( ) 4 + − − + [ ][ ] [ ][ ] CH COO H H A (2) 酸的游離常數 K a 。例如K a 3 ； [ ] [CH COOH ] HA 3 [ −] + [ −] + [ ] [ ] H 2PO4 H B (OH )4 H K a1 ；K a [H PO ] [H BO ] 3 4 3 3 (3) 酸的游離百分率或稱為解離率 [ ] [ ] [ ] HA − HA HA α 已解離 ×100% 初平衡 ×100% [ ] [ ] ， HA HA