[理学]2011-2012元素的性质与原子结构.ppt

元素的性质与原子结构 （2）与水的反应 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 2R +2 H2O =2 ROH + H2↑ 锂与水反应比较缓和，钠比较激烈 钾跟更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸 铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸 产物碱性 练习 卤化氢和氢卤酸 习惯把纯的无水的HX称为卤化氢，其水溶液叫氢卤酸。 1. 物理性质 是无色气体，有刺激味 极易溶于水，在空气中与水蒸汽形成白色酸雾 熔沸点等依HCl-HBr-HI的顺序有规律变化，但HF例外 2. 化学性质 (1) 氢卤酸的酸性： HFHCl HBr HI HI酸性最强 HF为弱酸 （2.） 还原性 还原性的次序: HIHBrHClHF （3.） 热稳定性 卤族元素单质之间的置换反应 ？ ？思考推测： 口诀： 氯水黄绿溴水橙，碘酒褐色碘水同； 溴水颜色黄或橙，溶苯汽四橙橙红； 碘水深黄或褐色，溶苯汽四紫不同。 砹可能具有的物理性质 总结：非金属性强弱判断依据 单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 阴离子的还原性强弱 非金属间的置换反应 单质的还原性强弱 4.下列各组物质性质比较中正确的是： A 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3 B 氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋ C 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO 3、卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I） I2 ＋H2O=====HI＋HIO 4、与碱反应： X2 + 2NaOH =NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I) 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 +3H2O △ 除氟外 实验1： 实验3： 实验2： NaBr溶液和 新制氯水 振荡后加入四氯化碳 KI溶液和 新制氯水 振荡后加入四氯化碳 KI溶液和 溴水 振荡后加入四氯化碳 5、卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 卤素单质在不同溶剂中的颜色 棕→深棕 浅紫→深紫 紫→深紫 浅紫→紫色 深黄→黄褐 I2 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 黄→橙 Br2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Cl2 反应 反应 反应 反应 强烈反应 F2 C2H5OH 汽油 CCl4 苯 H2O 单质 溶剂 6、卤素离子X－的检验 A、未知溶液+硝酸银溶液+稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色) Ag+ + Br- = AgBr ↓(淡黄色) Ag+ + I- = AgI ↓(黄色) (AgF易溶于水) 特例 B、①Br-:加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。 ②I- ：加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。 卤化银的性质及用途 溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨 2AgBr 2Ag + Br2 光照 2AgI 2Ag + I2 光照 感光性 7、 卤族元素的其它特性： 用途： 碘遇淀粉显蓝色。 黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性 1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙分别是 ( ) A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－ 、Cl－ C. I－ 、Br－、Cl－ D. Cl－、I－ 、Br－ 2．下列有关卤素的叙述中正确的是 ( ) A. 卤素的气态氢化物水溶液都是强酸 B. 卤素不能与其它非金属元素化合 C. 卤素与钾、钠化合均生成离子化合物 D. 卤化银均难溶于水，也难溶于稀硝酸 3．随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的是（ ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性