[理学]2第二章 溶液2溶液组成的表示方法.ppt

第二节 溶液组成的表示方法 MgCO3 HNO3 NaCl SO42- H2SO4 Na2CO3 rB －质量浓度，g/L或 g/ml mB －溶质B的质量，g V －溶液的体积， L 或 ml 溶液的密度： 在《中国药典》2005年版，溶液的百分比，除 另有规定外，均指100ml溶液中含溶质多少克。 定义：在相同温度和压强下，溶液中组分B的 体积与溶液总体积之比 符号： φ 无单位 两种液体相互混溶时，假如不考虑体积变 化，某一组分的浓度亦可用体积分数表示。 定义：溶液中溶质B的物质的量与溶剂A的 质量之比，称为溶质B的质量摩尔浓度 mB －溶质的质量摩尔浓度，mol/kg nB －溶质B的物质的量，mol mA －溶剂A的质量，kg 在《中国药典》2005年版，溶液后记示的“(1→10)” 等符号，指固体溶质1.0g或液体溶质1.0ml加溶剂稀 释成10ml的溶液。 二、溶液组成表示方法之间的换算 1. 溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数 之间的换算 例6. 质量分数为37％，密度r =1.19g/ml的浓盐 酸的物质的量浓度是多少? cB —溶液中溶质的物质的量浓度, mol/L； ωB—溶质的质量分数； r —溶液的密度，g/ml； MB—溶质B的摩尔质量，g/mol。 r —溶液的密度，单位为g/L 2. 溶质的物质的量浓度与质量浓度 之间的换算 rB的单位为g/L 时： 小结 溶质的质量分数 溶质的质量浓度 溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量浓度之间的换算 作业：P17第6题 明天下午交 例8: 10.6％（g/ml）碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少？ 解：设溶液的体积为1L m溶质= rBV = 10.6%×1000ml nB = m溶质 MB = rBV MB 10.6%×1000ml = 106g/mol =1mol cB = nB V = 1mol 1L =1mol/L × 1000 = B B B M c r B B B M c r = * * 1. 物质的量浓度 概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 符号： c 单位：mol / L cB= nB V nB= cB ×V 3. 要与25ml 0.1mol/L的NaOH完全反应， 需要多少毫升0.2 mol/L 的盐酸? NaOH + HCl == NaCl + H2O 解：设需要盐酸的体积为 x L 1mol 1mol 0.0025mol 0.2x x=0.0125L=12.5ml 答: 需要12.5ml 0.2mol/L的盐酸 nNaOH= cNaOH×V= 0.1mol/L×0.025L=0.0025mol 要与1ml 0.1mol/L的盐酸完全反应， 需要多少克碳酸钠？ 中和 1L 0. 5mol/L的NaOH 溶液，需要多少 升1 mol/L的 H2SO4 溶液？ 溶液是由哪几部分组成的？ 它们之间的质量有什么关系？ 溶质 溶剂 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶 液 温故知新： 这两杯氯化钠溶液又有什么不同？ 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含有多少溶质呢？ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数＝ 定义：溶质的质量与溶液的质量之比； ωB 2. 溶质的质量分数 ×100% ωB= m溶液 m溶质 注意：溶质与溶液的质量单位要相同 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？ A A：10% B：20% B 120克 5克 180克 190克 99克 水 10克 20克 1克 盐水的溶质质量分数 食盐水 食盐 4% 125克 120克 5克 180克 190克 99克 水 5% 200克 10克 10% 200克 20克 1% 100克 1克 盐水的溶质质量分数 食盐水 食盐 例：40g 2%的食盐溶液中含有多少克食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 溶质的质量分数与溶解度的区别 . 单位 溶液是否饱和 溶剂量要求 温度要求 溶质的 质量分数 溶解度 比较项目 一定的 不一定 100克 不一定 一定饱和 不一定 g 3. 溶质的质量浓度 定义：溶液中溶质的质量与溶液的体积之比 符号： rB 单位：g/L 或 g/ml V mB rB = × 100